Bonjour,

Je dois réaliser le compte rendu de mon TP sur le degré d'acidité d'un vinaigre, cependant je suis bloqué à l'une des questions.
Voici le déroulement du TP :


On remplit une burette graduée avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration en soluté apporté C_B = 0,10mol/L. On prélève ensuite un volume V_A= 10,0mL de solution S' de vinaigre blanc (à 8% d'acide éthanoïque) diluée 20 fois que l'on place dans un bécher avec agitation magnétique. On introduit ensuite une sonde de pH dans le bécher et on ajoute de l'hydroxyde de sodium 2mL par 2mL jusqu'à 18mL de solution versée et on note à chaque fois la valeur du pH de la solution dans un tableau.

1) Ecrire le protocole de préparation de la solution S' (pas de souci pour ça)

2)a) Ecrire l'équation de la réaction du titrage. Donner la relation entre les quantités de matière n_Ai d'acide éthanoïque initialement présent, et n_BE d'ions hydroxyde versées à l'équivalence. Justifier.

Ma réponse : CH₃COOH + HO^- --> CH₃COO^- + H₂O
n_Ai = n_BE car l'équivalence d'un titrage est atteinte lorsque le réactif titrant et le réactif titré ont été introduits dans les proportions stœchiométriques

b) En déduire une expression de la concentration c' de S' en fonction de V_A, C_B et V_E le volume de solution titrante versé à l'équivalence.

Et c'est ici que je suis bloqué, je ne parviens pas à trouver cette expression.
Si quelqu'un pouvait m'apporter de l'aide, je lui en serais très reconnaissant
Merci d'avoir porté attention à mon problème et bonne journée à vous !