en fait, j'ai surtout besoin de savoir ce qu'est n dans cet exo ...°-° =)

Salut!

Tu connais les notions de densité? De masse volumique?

Pourrais-tu préciser un peu ton problème stp?

et bien, j'ai calculé la masse molaire moléculaire de l'eau qui donne 18

après j'ai pensé qu'il fallait appliker la formule n=m x M

mais je ne me souvien pa ce que peut bien etre n...,

il faut que je trouve comment prélever 0.4 mol d'eau...

n c'est la quantité de matière.

je doi prendre qu'elle quantité? un litre?

La masse d'un atome où d'une molécule est très petite (de l'ordre de 10^-26 kg). De ce fait, les réactions chimiques font intervenir un nombre considérable d'entités chimiques. A titre d'exemple, un clou de masse 12,46 g contient environ 1,33.10²³ atomes.
Le nombre obtenu n'est évidemment pas pratique à manipuler car il s'agit d'un nombre extrêmement grand. Ce calcul met en évidence la nécessité d'introduire une nouvelle échelle, plus commode, pour manipuler des quantités de matière en chimie.

Une mole représente une quantité de matière composée d'autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12,00 g de carbone 12 ¹²₆C.

Une mole représente une quantité de matière composée de 6,02.10²³ entités élémentaires, c'est le nombre d'Avogadro N_A.