Bonjour,

J'aurais besoin de votre aide sur l'exploitation d'un TP qu'on nous a donné en devoir maison. Nous n'avons pas fait les expériences mais le protocole, et nous devons repondre aux questions hors je ne vois pas trop comment faire.
J'ai deja fait la 1ere partie des questions.


OXYDATION MENAGEE DES ALCOOLS I ère et II aires

Protocole

- Dans un erlenmeyer, introduire 20mL d'eau distillée, 10gouttes de butan-1-ol ou butan-2-ol , 20 goutes d'acide sulfurique concentrée
- Introduire progressivement 15 mL de KMno4 à O.4 mol/L
- Boucher, agiter qques minutes



- Verser 10mL du mélange dans un tube a essai
- Verser 5 mL de cyclohexane dans le tube à essai
- Faire les test a la DNPH et au réactif de schiff ainsi qu'au papier PH en prélevant qques gouttes de la phase organique.

Résultats
Butan-1-ol          DNPH            Schiff             PH
                     +                 -               pH= 7
Butan-2-ol           -                 -                 = 3.5



Exploitation :

n) De quelle couleur et le mélange en fin de réaction? Pourquoi? (parler de réactif en excès et limitant)
o) Expliquer le rôle du cyclohexane
p) Justifier que l'équation bilan reste la même pour l'oxydation de l'alcool secondaire avec oxydant en excès
q) Est ce le cas avec l'alcool primaire?

r) Sachant que le produit final obtenu est un acide carboxylique dérivé de l'alcool primaire ( même nombre de carbone dans squelette carboné), donner sa formule semi développé  et le couple redox dans lequel il intervient avec l'alcool

s) Ecrire l'équation bilan de l'oxydation de l'alcool primaire avec oxydant en excès

t) Vérifier en dressant un tableau d'avancement que l'oxydant était bien en excès




OXYDATION VIOLENTE DES ALCOOLS

Ce type d'oxydation demande un oxydant très puissant. Par exemple le même que précédemment ( MnO4-) mais beaucoup plus concentré et préalablement chauffé.
Ou plus simplement oxyder les alcools avec le dioxygène de l'air 02 qui est un très bon oxydant surtout en présence d'une flamme. Il s'agit d'une combustion dont les produits CO2 et H2O comme à l'accoutumée.

u) Écrire la combustion de l'éthanol

v) Montrons que cette combustion est bien une équation d'oxydo-reduction
Le dioxygène fait parti du couple rédox O2/H2O et l'ethanol du couple CO2/C2H5OH
Ecrire les demi équations redox. En fait le bilan et conclure

J'ai faite les demi équations que je posterai tout à l'heure

w) Quel volume de CO2 est dégagé dans les CNTP par la combustion complète de 40mL d'éthanol (densité = 0.80) ?



J'aimerais savoir comment procéder. J'espere avoir de l'aide. Merci beaucoup d'avance

Chloé