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TP acide faible base forte
Rebonsoir
Mettre la soude 0.1N dans la burette
Mettre 10ml d'acide oxalique dans l'erlen à l'aide d'une pipette
Et le titrage.....ect
On a obtenu les volumes versés de NaOH suivants:
V1=10.4
V2=10.6
V3=10.4
Questions
Ecrire la reaction chimiques
Calculer le volume moyen
Déduire normalité Na d'acide oxalique
CalculerNa
Calculer molarité Ma d'acide oxalique à partir de Ta (TP1) et Ma
Démontrer la relation donnant le nombre de molécules d'eau:
n=(TA-90 Ma)/18 Ma, calculer n dans ce cas.
Voilà
Réponses:
Et ben
reaction chimique:
H2C2O4+nH2O+2NaOH+2H3O+-------->Na2C2O4+4H2O
V=10.4+10.4+10.6/3=10.46 ml=0.011 L
Na.Va=Nb.Vb => Na= Nb.Vb/Va
Na=0.1*0.011/0.001=0.1N
Na=Na(Nb/Nb+Vb/Vb+Va/Va)
Ma=m/Mm.V
Mm=masse molaire
et m/V=Ta ==> Ma=Ta/Mm=0.0063/90=0.00007 M
Ma=Ma(Va/Va+Vb/Vb)
Ma=0.00007(0.02/10+0.1/10.46)=8.09
Pour nombre de molécules d'eau je ne sais pas comment la démontrer.
Voilà corrigez moi svp
Bonne nuit
désolé,mais je ne connais pas ce type de résolution.
pour moi l'équation de dosage est
H2C2O4 + 2OH- =C2O42- + 2H2O
à l'équivalence
n(OH-)=2*n(H2C2O4)
soit
Cb*Vb=2*CaVa
avec les normalités
Nb*Vb=Na*Va
ce qui veut dire que Na=2*Ca
en réfléchissant,je crois comprendre qu'on fait doser de l'acide oxalique hydraté de formule H2C2O4 ,nH2O
je suppose que Ta est la masse d'acide hydraté par litre de solution
la masse d'acide non hydraté par litre de soultion est Ca*M ou Ma*M avec tes notations
la masse d'eau d'hydratation pour 1L de solution est
Ta-Ma*M=Ta-Ma*90 90 est la masse molaire de l'acide non hydraté
cette expression est en g/L
le nombre de mol d'eau serait
(Ta-Ma*90)/18 18 est la masse molaire de l'eau (en g/mol)
cette expression est en mol car
le nombre de molécules d'eau serait
[(Ta-Ma*90)/18 ]*
je pense que dans ta formule, tu as écrit Ma au lieu de ,nombre d'Avogadro (nombre de molécules par mol)
sous toutes réserves,car j'ai fait des suppositions
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