Je vous résume un peut mes trois heure de cours:
J'ai introduit une masse de 30.5g de borax
Je l'ai mis dans mon ballon de 250mL avec environs 80mL d'eau et chauffer jusqu'à reflux et dissolution du borax.
J'ai ensuite fait un "dosage" avec de l'acide chlorydrique. J'ai donc rajouté du vert de bromocrésol dans mon ballon (qui ne chauffait plus!) Et rajouté 29mL HCl.

Questions:
a) Ecrire les equation bilan de:
  i. dissolution de borax.
     J'ai trouvé: Na₂B₄O₇, 10H₂O 2Na⁺+ B₄O₇^2- + 10H₂O
ii. hydratation de l'ion B₄O₇^2-.
     J'ai trouvé: B₄O₇^2-+ 7H₂O 2H₃BO₃ + 2B(OH)₄^-
iii. réaction acido-basique entre l'ion borate et l'acide chlorhydrique.
     J'ai trouvé: B(OH)₄^-+ H₃O⁺ 2H₂O + H₃BO₃
iv. Equation globale entre les relation trouvé au ii. et iii noté équation 4 et l'equation globale de la synthèse.
Pour les equations, j'ai trouvé:
Equation 4: B₄O₇^2-+2H₃O⁺+3H₂O 4H₃BO₃
Equation globale de la synthèse: Na₂B₄O₇, 10H₂O+2H₃O⁺+3H₂O 2Na⁺+ 4H₃BO₃

b. Determiner la relation a l'equivalence (on suppose que la réaction est totale)
J'ai ainsi: n(Na₂B₄O₇, 10H₂O)= n(H₃O⁺)/2

c. Determiner la concentration molaire en acide chlorhydrique.
Et là... PATATRA J'y arrive pas! On m'a dit d'utiliser la densité, la masse molaire, des volume et la masse volumique! Pouvez vous m'aider ?!

Merci par avance.

Mowarockeuse.