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Totale ou non totale
Bonjour a tous, je dois faire un exercice de chimie et j'avoue que je suis assez perdu dès la 1ere question:
On prépare 250 mL d'une solution de d'acide chlorydrique S en dissolvant 0.20 L de chlorure d'hydodrogène gazeux, ou acide chlorydrique HCL, dans environ 200 Ml d'eau placée dans une fiole jaugée de 250 mL, puis en ajoutant la quantité d'eau necessaire et en homogénéisant.
1. Determiner la concentration molaire de la solution ( recherche la quantité d'hydrogène gazeux utilisé, a l'aide du volume molaire des gazs)
---> C = V / Vm ... je sais pas quoi utiliser.
2. On mesure le Ph = 1.48
a. écrire l'équation de la réaction
---> HCL + H2O = H3O+ + CL-
b. determiner le taux d'avançement final
---> avec un tableau graçe au 1)
Merci de bien vouloir m'orienter
Bonsoir, je te donne des indications pour l'exo. Je ne reviendrai pas voir tes réponses ce soir 
(beaucoup de monde...)
1. Calcule la quantité de matière :
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 0,20/24 = ..... mol
puis la concentration C = n/V = .... mol/L
avec cette fois V = 0,250 L
2.
a. TB !
b. Calcule [H3O+]f = 10-pH mol/L
donc nf(H30+) = [H3O+]f.V = .... mol
La taux d'avancement final est Tau = nf(H3O+).n(HCl)
Super, merci beaucoup de vos réponses, j'arrive a faire la suite sans trop difficultés graçe a ça, merci encore
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