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Titre d'une eau oxygénée
Bonjour,
Alors voilà je ne comprend absolument rien à l'énnoné:
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogéne H2O2 (principe actif)
1) Ecrire les demi équations électroniques associées aux couple O2/H2O2 et H2O2/H2O
2)En déduire l'équation de la réaction du péroxyde d'hydrogéne H2O2 avec lui-même.
Alors là j'en déduit de la question d'avant que c'est:
2H2O2==>2H2O +O2
Et la ça commence à patoger pour moi:
3) Dans cette équation, quelle espèce joue le rôle d'oxydant? de réducteur? Comment appelle-t-on alors ce genre de réaction?
j'ai pas très bien compris car pour moi les oxydants et réducteurs ne sont que dans les demis équation électronique et pas dans l'équation de la réaction chimique et si non je penserai que c'est une réaction de dismutation.
Le titre t d'une eau oxygénée (expriée en " volumes") est égal au volume de dioxygéne gazeux libéré par dismutation par 1l ( très précis) de cette eau oxygénée à 0°C et à P= 1 atmosphére soit 1,013 bar.
4)Montrer que le titre t d'une eau oxygénée est donnée par la formule t= 11,2*[H2O2], c'est à dire clculer le volume EN LITRES de O2 libéré lors de la réaction de la question 2) par un litre de solution de concentration [H2O2]
je n'ai pas tout réussi à trouver la démarche afn de parvenir à la formule donée.
On dose un volume V'=10,0mL d'eau oxygénée par une solution aqueuse acidifiée de (K+; MnO4- de concentration C= 0,40mol/L : il se forme l'ion manganèse Mn2+ et du dioxygéne gazeux. Le volume équivalent est VE=8,9 mL
5) Déterminer en justifiant la concentration en H2O2 de cette eau oxygénée.
je pesnsais faire: A l'équivalence les réactifs ont été intraduit dans des proportions stoechimoétrique donc.. et là on écrit la relation qui li les réactifs entre eux donc il faut chercher la réaction d'oxydo-réduction... ce que j'ai fait
6) En déduir le titre de cette eau oxygénée.
Ce qui est une simple application de la formule de la question 4)et de la question précédente.
DONNEES : constante des gaz parfaits: 8,314 SI
Si quelqu'un pourrait m'éclairer cela serait super merci.
il s'agit en effet d'une dismution puisque c'est la même espèce qui est l'oxydant (capte des e-) et le réducteur (donne des électrons),comme le montrent les 1/2 équations (si tu les as écrites)
à 0°C,sous une pression de 101300 Pa,le volume molaire est
Vm=nRT/P=1*8.31*273/101300=0,0224m3 =22,4L
d'après l'équation n(O2)=n(H2O2)/2
V(O2)=n(O2).VM=n(H2O2)/2 * VM
si le volume de la solution est 1L,le volume de O2 dégagé est patr définition le titre T et la qté de matière de H2O2le à la concentration
on peut donc écrire T=[H2O2]/22,4=11,2*[H2O2]
Oui je les ai écrites mais j'ai un peu eu de difficulté à les mettre dans mon post.
Si non je n'avais absolument pas pensé à passer par PV=nRt.
Merci
il s'agit en effet d'une dismution puisque c'est la même espèce qui est l'oxydant (capte des e-) et le réducteur (donne des électrons),comme le montrent les 1/2 équations (si tu les as écrites)
à 0°C,sous une pression de 101300 Pa,le volume molaire est
Vm=nRT/P=1*8.31*273/101300=0,0224m3 =22,4L
d'après l'équation n(O2)=n(H2O2)/2
V(O2)=n(O2).VM=n(H2O2)/2 * VM
si le volume de la solution est 1L,le volume de O2 dégagé est patr définition le titre T et la qté de matière de H2O2le à la concentration
on peut donc écrire T=[H2O2]/22,4=11,2*[H2O2]
oui mais je ne vois pas d'où sort le 1 de 1*8.314*293/101300
je compren tes calcul mais il ya a juste un petit détail qui me chagrine:
20°C en Kelvin ça donne bien :293°K
Mais vous avez fait à 0°C et vous trouvez le résultat avec 20°C
Dans la définition du titre en volume,la température considérée est O°C,donc le volume molaire doit être calculé pour cette température
Ah oui excusez moi j'ai cru 20°C au lieu de 0°C
Merci à tous pour votre aide et donc peut-on déterminer dans une équation d'oxydo-réduction l'espéce qui est l'oxydant et celle qui est le réducteur?
Moi je pense que l'on peux déterminer ça qu'avec les demi-équations électronique.
c'est en effet un moyen.
Cependant,la m'éthode utilisée n'est valable qu'en solution aqueuse.
Il existe la méthode des nombres d'oxydation,mais je ne sais pas si elle est encore au programme des 1S.
Apparemment ,tu ne l'as pas étudiée,donc restons en aux 1/2 équations
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