Bonjour a tous =)

Je bloque sur un exercice de mon livre de chimie..

Le lait contenu dans une bouteille restée ouverte depuis trop longtemps prend un goût aigre, dû à la présence d'acide lactique C3H5O3H, dont la base conjuguée est l'ion lactate C3H5O3-.
Le pKa du couple est pKa=3.85.
On désire titrer l'acide lactique du lait, mais la solution de soude (hydroxyde de sodium) dont on dispose n'a pas été elle-même titrée avec précision. En revanche, on dispose d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration connue c = 1.00 * 10^(-2) mol.L ^ (-1).
On ne dispose pas de pH-mètre, mais de divers indicateurs colorés, d'une burette, de pipettes jaugées et de béchers.

1. On envisage un titrage en deux temps. On admettra que le pH de virage lors du dosage de la soude par l'acide chlorhydrique est proche de 7 et que celui de virage lors du dosage de l'acide lactique par la soude est de l'ordre de 8.5.
Décrire en précisant la verrerie et les indicateurs colorés utilisés comment on peut procéder, en deux temps, au titrage de l'acide lactique dans le lait.  


J'ai répondu a cette question, et j'ai dis que les deux indicateurs que nous allons utiliser était tout d'abord  le BBT puisque sa zone de virage est comprise entre 6.0 et 7.5 et ensuite la phénolphtaléine dont la zone de virage est comprise entre 8.2 et 10 .



2. Le dosage d'un volume V(B) = 10.0 mL de soude nécessite un volume V(A) = 18.4 mL de solution d'acide chlorhydrique pour atteindre l'équivalence. Le dosage d'un volume V(L) = 10.0 mL de solution d'acide lactique nécessite un volume V'(B) = 11.0 mL de solution de soude pour atteindre l'équivalence.

a) Calculer la concentration c(B) de la solution de soude

J'ai essayé d'utiliser la formule c(A)*V(A) = c(B)*V(B) mais je ne suis tombée sur rien de vraisemblable.. =/ Ce qui fait que je n'ai pas pu continuer la question 2 ..


b) La première équivalence est détectée par le changement de couleur de la solution. L'expérimentateur admet une incertitude de quatre gouttes sur le moment précis de l'équivalence, on doit donc considérer que 18.3 mL < (ou égal) V(A) < (ou égal) 18.5 mL.
En déduire un encadrement de la valeur de c(B).



c) Calculer la concentration c(L) d'acide lactique.


d) La deuxième équivalence est détectée par le changement de couleur de la solution . L'expérimentateur admet de la même façon que pour la première, une incertitude de quatre gouttes sur le moment précis de l'équivalence a donc 10.9 mL < V'(B) < 11.1 mL.
Déduire de cet encadrement et de celui établi à la question 2.c. un encadrement de la valeur de c(L) .




3. La formule brute de l'acide lactique est C3O3H6. L'acidité du lait est mesurée par le degré Dornic : 1°D correspond à l'acidité qu'apporterait la présence de 0.1g d'acide lactique dans un litre de lait. La norme impose pour un lait frais une acidité comprise entre 15.0 et 18.0°D

a) Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide lactique

=> il faut utiliser la formule n = m / M et c = n/ V non ?

b) Exprimer l'acidité du lait étudié en degré Dornic. Donner l'encadrement de cette valeur.


c) Doit -on refuser ce lait pour la consommation ?



Merci à ceux qui voudront bien m'aider un peu,
Maelys.