Bonjour pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance !Je bloque surtout pour la question 3 .
Pour abaisser le pH des eaux d'une piscine, on utilise une poudre appelée "pH moins" qui contient du bisulfate de sodium , encore appelé hydrogénosulfate de sodium, de formule NaHSO4. On veut déterminer le pourcentage massique d'hydrogénosulfate contenu dans cette poudre.

On considère que les propriétés acido-basiques de cette poudre sont dues uniquement à la présence d'ions hydrogénosulfure HSO4- appartenant au couple HSO4- /SO42- dont le pKa est égal à 1,9 à 25°C .

On dissout 1,00 g de cette poudre dans de l'eau distillée jusqu'à obtention d'une solution (S) limpide de volume V = 100,0 mL. On prélève Va=20,0mL de (S) que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0,100 mol/L en utilisant un pH-mètre. Le volume à l'équivalence est Vbe= 14, 8 mL.

   1. Ecrire l'équation bilan de la réaction du dosage.
   2. Déterminer la concentration de la solution d'hydrogénosulfate dans la poudre "pH moins".
   3.Déterminer la masse d'hydrogénosulfate de sodium contenu  dans la solution S. On veut déterminer le pourcentage massique d'hydrogénosulfatede sodium contenu dans cette poudre.


Pour la 1ere je trouve :HsO4- + HO- = SO4^2- +H20

Pour la 2 question : CA= (CB* VBE)/VA = 7,4*10^-2 mol .l-1 .

Pour la 3 je ne vois pas comment faire pouvez vous m'ader svp ?