Bonjour, voilà j'ai un exercie de chimie mais je n'arrive à faire les questions.
voici l'énoncé:
l'étiquette d'un produit indique qu'il renferme 25% de cuivre en masse. on dissout 2g de produit dans une fiole de 50 mL. On met 10 mL de la solution obtenue dasn un erlenmeyer et on ajoute 25 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration: 1.0 * 10^-1 mol.L^-1. Un précipité blanc se forme (iodure de cuivre) mélangé à du diiode marron, ce qui donne une couleur "café au lait". voici l'équation chimique:
2 Cu2+ + 4I- --> 2CuI + I2
la totalité du mélange obtenu est ensuite titrée par une solution de S2O3 2- de concentration: 1.0 * 10^-1 mol.L^-1. l'équation chimique s'écrit:
I2 + 2S2O3 2- --> 2I- + S4O6 2-

A l'équivalence, un volume de solution titrante égal à 16.4 mL a été versé. On supposera que les ions idure doivent être introduient en excés pour réaliser le titrage.

1) calculer la quantité de diiode qui a été formé durant la première transformation.
=> j'ai essayer de faire un tableau d'avancement mais je n'y suis pas arrivée. Je trouve un résultat qui me parait faux: n(I2) = 1.25*10^-3 mol
Par contre j'ai calculé la valeur de I2 dans les réactifs de la secodne équation et j'ai trouvé:
n (I2) = 8.2 * 10^-4 mol.

2) calculer la concentration molaire volumique de Cu2+ de la solution obtenue avec le produit commercial dans la fiole jaugée de 50 mL.
=> ici, j'ai trouvée que cette concentration était de 1.58 g.L^-1 mais je ne comprends pourquoi puisuqe le cuivre est censé être introduit à 25% dans le produit et pas 75%. ???

pouvez-vous m'aider svp ?? Merci d'avance.