Bonjour à tous,
Je ne suis pas sûre de ma réponse.. Pourriez-vous m'aider ?

On veut déterminer la concentration en peroxyde d'hydrogène dans une solution d'eau oxygénée diluée 200 fois.
On introduit V = 10,0 mL d'eau oxygénée + V₀= 15 mL d'iodure de potassium + 40mL d'eau distillée + 1 mL d'acide sulfurique et 2 mL de molybdate d'ammonium.
On titre ensuite l'excès de I₂ avec du thiosulfate de sodium de concentration C' = 5,00.10^-2 mol/L et V_eq = 24,0 mL.

C'est la dernière question de l'exercice qui me pose problème:
Déterminer la quantité de peroxyde d'hydrogène dans le volume V et en déduire la concentration en peroyde d'hydrogène de l'eau oxygénée utilisée puis de la solution commerciale.
Bon alors ici j'ai dit que d'après le tableau d'avancement,
n(I₂) = n(S₂O₃^2-)/2
                 = C'V_eq/2
                 = 6,00.10^-4 mol
Or on sait que n(I₂) de la réaction de titrage = n(I₂) formé = n(H₂O₂) introduit (d'après le tableau d'avancement de la réaction de formation de diiode) donc:
n(I₂)formé = n(H₂O₂) dans V = 6,00.10^-4 mol

Ensuite n = CV donc:
C = n/V = 6,00.10^-4 / 10,0.10^-3 = 6,00.10^-2 mol/L

Puis nous savons également que Cm/Cf = F soit:
Cm = Cf.F = 12,0 mol/L

Voilà je ne suis pas sûre des résultats puisque Cm me semble assez énorme.. De plus avec tous ces volumes, je ne m'en sors plus !

En vous remerciant