Voici l'énoncé :

La diarrhée entraîne une perte d'eau. Il faut empêcher cette perte hydrique par des apports de liquides. L'eau pure ne suffit pas. En effet, la déshydratation est le résultat non seulement d'une perte en eau mais aussi en électrolytes (sels minéraux: sodium, potassium, chlorure, bicarbonates etc.).
Pour réhydrater un nourrisson, il faut donc apporter non seulement de l'eau mais aussi des électrolytes. L'eau et les électrolytes vont empêcher la déshydratation mais ne nourrissent pas l'enfant.
L'Adiaril® est une préparation de régime pour réhydrater les enfants en cas de diarrhée. On dilue chaque sachet de 7g dans l'eau pour obtenir 200 mL de solution.

Composition de l'Adiaril (extrait du tableau figurant sur la boîte) : pour un sachet de 7g (soit 200 mL de solution ) :

Glucose	Saccharose	Sodium	Potassium	Chlorure	Citrate	Gluconate
2.65 g	2.49 g	0.274 g	0.156 g	0.210 g	0.376 g	0.778 g

Mise en évidence de la réaction support du titrage : dans un tube à essais A contenant V1 = 2 mL de solution aqueuse de chlorure de sodium (Na+ + Cl-) de concentration c1 = 5.10^-2 mol/L, on ajoute V=2mL de solution de nitrate d'argent (Ag+ + No3-) de concentration c = 4,25.10^-2 mol/L et on observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent.
1. Écrire l'équation de la seule réaction ayant lieu dans le tube à essais A.
2. Quelles doivent être les propriétés de cette réaction pour qu'elle soit utilisée dans ce dosage ?

On se propose de vérifier la masse d'ions chlorure dans un sachet.
Pour cela on décide de réaliser un titrage par conductimétrie. On dissout un sachet d'Adiaril® dans V = 200 mL d'eau. On prélève V2 = 20,0 mL de cette solution (S) que l'on place dans un bécher et on ajoute 200 mL d'eau distillée. On plonge dans le milieu une cellule de conductimétrie et on mesure la conductivité du mélange après chaque ajout de solution de nitrate d'argent de concentration C = 4,25.10^-2 mol/L. On obtient le graphe que j'ai joint.

3. A propos du protocole : quelle verrerie utiliseriez-vous pour préparer la solution de 200mL d'Adiaril ?
4. Quelle verrerie utiliseriez-vous pour prélever V2 = 20,0 mL de solution ?

On donne les conductivités ioniques molaires des ions présents dans la solution d'Adiaril :

	sodium	potassium	chlorure	citrate	gluconate	argent	nitrate
	Na+	K+	Cl-	Ci3+	gluc-	Ag+	No3-
mS.m².mol-1	5.01	7.35	7.63	21	1.5	6.19	7.14

5. Donner les raisons qui conduisent à prélever une grade quantités de solution à titrer (ici 200 mL) pour effectuer le titrage.
6. Donner une définition de l'équivalence.
7. Expliquer pourquoi avant l'équivalence la conductivité du mélange décroit.
8. Expliquer pourquoi après l'équivalence la conductivité du mélange croit.
9. Pourquoi l'augmentation après l'équivalence est-elle plus rapide que la diminution avant l'équivalence ?
10. Déterminer sur le graphe, le volume de la solution nitrate d'argent versé à l'équivalence.
11. En déduire la concentration des ions chlorure présents dans la solution (S).
12. En déduire la masse m_exp d'ions chlorure dans le sachet.
13. Comparer votre résultat à celui lu sur l'étiquette en calculant l'erreur relative (pourcentage d'erreur).