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Titrage et degré d'hydratation (pb avec l'équation chimique)
Posté par Toc
Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cet exercice..
Citation :
On se propose de déterminer le degré d'hydratation n de l'éthanoate de sodium auquel on attribue la formule CH3CO2Na,nH20
Pour atteindre cet objectif, on prépare une solution S d'éthanoate de sodium en dissolvant 3.9 g de solide cristallisé hydraté dans 500 mL d'eau distillée. On titre 10.0 mL de la solution S par une solution d'acide chlorhydrique, de concentration molaire égale à 0.1 mol/L en précence d'indicateur coloré approprié.
Sachant que : le couple acide-base est le suivant : CH3CO2H(l)/CH3CO2-(aq)
On se propose de déterminer le degré d'hydratation n de l'éthanoate de sodium auquel on attribue la formule CH3CO2Na,nH20
Pour atteindre cet objectif, on prépare une solution S d'éthanoate de sodium en dissolvant 3.9 g de solide cristallisé hydraté dans 500 mL d'eau distillée. On titre 10.0 mL de la solution S par une solution d'acide chlorhydrique, de concentration molaire égale à 0.1 mol/L en précence d'indicateur coloré approprié.
Sachant que : le couple acide-base est le suivant : CH3CO2H(l)/CH3CO2-(aq)
2. Écrire l'équation chimique de la réaction de titrage.
> C'est ici que j'ai un problème, je sais plus comment je dois faire... (j'aimerais juste qu'on m'explique la méthode car j'arrive pas à trouver)
Merci d'avance !
l'acide chlorhydrique est un acide fort ,donc totalement dissocié dans l'eau
HCl +H2O =H3O+ + Cl-
l'éthanoate de sodium se dissocie totalement dant l'eau
CH3COONa =CH3COO- +Na+
CH3COO- est une base faible
Na+ et Cl- sont des ions indifférents
la réaction acide base est celle de CH3COO- avec H3O+
pas du tout !
la base CH3COO- capte le proton (H+) cédé par l'acide H3O+
l'équation de réaction est donc
CH3COO- +H3O+ =CH3COOH +H2O
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