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titrage et degré d'hydratation
bonjour
voila j'ai du mal avec cette exercice de chimie pouvé vous m'aider svp?
voici l'intituler:
on se propose de déterminer le degré d'hydratation n de l'éthanoate de sodium auquel on attribue la formule CH3CO2Na, H20
Pour atteindre cet objectif, on prépare une solution S d'éthanoate de sodium en dissolvant 3.9g de solide cristallisé hydraté dans 500mL d'eau distillée.On titre 10.0mL de la solution S par une solution d'acide chlorhydrique, de concentration molaire égzle à 1,0*10^-1mol/L en précence d'indicateur coloré approprié .
Aide:
Couple acide-base CH3CO2H(l)/CH3CO2-(aq)
1)faire un schema légendé du dispositif? c'est fait
2)écrire l'équation chimique de la réaction de titrage? c'est fait aussi je trouve CH3CO2Na,nH2O+H3Ocl- = CH3CO2-+nH2O+NaCL
3)Au virage de l'indicateur coloré, le volume d'acide versé est égal à 5,8mL. Quelle est la concentration molaire de la solution S? la j'ai du mal a trouvé
4)en déduire la valeur de n et écrire la formule exacte de l'éthanoate de sodium hydraté? celle la j'ai pas encore fait
svp aidez moi. merci d'avance
Salut,
question 3.
C'est un dosage.
A l'équivalence les réactifs ont été introduits dans des proportions stoechiométriques donc ...
(voir fiche section première si pb).
escuse moi
gbm mais a cause du passage au numérique on a plein de probleme internet(chamgement de cable en autre)
, on viens seulement de nous remètre internet, escuse moi encore
A l'équivalence les réactifs ont été introduits dans des proportions stoechiométriques donc ...
l'acide chloridrique et CH3CO2Na,nH20 sont en meme nombre. sé sa?
escuse moi du retar encore
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