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Titrage de la vitamine C
Bonjour, bonsoir!
J'ai déjà essayé de chercher des réponses sur le site mais je ne trouve pas ce qui m'interesse alors voila l'énonce de mon exercice (qui est un peu long...désolé pour ça)
L'acide ascorbique C6H8O6, appelé Vitamine C est vendu sous forme de comprimés contenant cet acide. L'acide ascorbique est un acide mais aussi un réducteur appartenant au couple C6H6O6/C6H8O6. Un comprimé de "vitamine c 500" contient en principe 500mg d'acide ascorbique. Vérifions-le à l'aide des opérations suivantes:
-Dans un mortier, écraser un comprimé; transvaser la poudre dans une fiole jaugée de 100mL, rincer le mortier avec de l'eau puis verser l'eau, agiter. On a préparé la solution S.
-Prélever 20,0mL de solution S, verser dans un bécher, ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon.
-Préparer une burette de 25mL avec une solution de diiode de concentration molaire c'= 0,050mol.L-1
-Réaliser le titrage;à l'équivalence, on trouve V'E=11,3mL.
En a) je dois écrire les demis équations et la réaction d'oxydoréduction, jusque là pas de problème
En b) je dois donner la définition de l'équivalence :
Ma réponse:A l'équivalence, les réactifs sont mélangés dans des proportions stoechiométriques. On dit aussi qu'il y a changement du réactif limitant.
Et je dois "déduire" une relation entre n et n', étant respectivement les quantités de matière de vitamine C titrée et celle de diiode versée à l'équivalence.
Je trouve (mais je crois que c'est faux, merci de m'aider) que n=n' car les coefficients stoechiométriques sont 1 et 1...
Merci de m'éclairer!
en a) je trouve C6H606 + 2H+ + 2e- = C6H8O6
2I- = I2 + 2e-
ça cest pour les équations
pour la réaction : I2 + C6H8O6 => C6H6O6 + 2H+ + 2I-
j'espère que cest bon...
et du coup pour le b) 
a) ok c'est bon !
b) oups oui en fait c'est bon c'est moi qui ai inversé (l'habitude de faire réagir I-) !!! Donc en fait à l'équivalence on a bien n=n' !! Tu avais raison !!
Ok merci, dans la question c) on me demande de calculer la quantité de matière puis la masse de vitamine C dans un comprimé, mais on ne me donne pas de donnés comme la masse molaire par exemple...
Je pensais que si on ne donné pas la masse molaire dans les données c'était qu'on pouvait faire notre calcul avec une AUTRE donné, mais oui cest vrai... cest le seul moyen là 
Tu pourrait me dire lulu où est ce que j'ai fait une erreur ? Car mon calcul de la quantité de matière de vitamine C dans un comprimé est faux...
n= 0,050x11,3.10-3 = 5,65.10-4mol
Cela est faux parce que aprés on me demande de calculé la masse du comprimé et en appliquant la formule m= n x M je trouve :
m= 5,65.10-4 x 176 = 0,099g
Alors à moins que la marge d'erreur théorique et expérimentale sois énorme, je crois que cest moi est fait une erreur monumental 
Ton calcul de la quantité de matière est bon !
Mais attention relie bien l'énoncé : on n'a pris que 20 mL de la solution de vitamine C !!!!
alors ici je ne dois appliquer la formule n= C' x V'E
Je ne comprend pas pour les 20mL de la solution de vitamine C...
En prélevant 20 mL de la solution de vitamine C tu as en fait prélevé qu'1/5e de la quantité de matière totale de cette solution !!
Pour retrouver la quantité de matière de vitamine C dans la fiole de 100mL préparée au début (donc la masse d'acide ascorbique contenue dans le comprimé) il suffit de multiplier la quantité de matière que tu as trouvé par 5 !!
OK?
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