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Titrage de l'ion Fe2+ par l'ion permanganate MnO42-
Bonjour,
Voilà j'ai un petit problème avec un exo de chimie.
Voilà l'énoncé.
La solution titrée est la solution du sel Mohr. La solution titrante est une solution de permanganate de pottasium acidifié (K+ (aq) + MnO4- (aq)) de concentration connue CKMnO4- = C1= 2.0*10^3 mol.L^-1
La réaction du titrage est une réaction d'oxydoréduction qui met en jeu deux couples :
Ions permanganates (violet) / ions manganèse (incolore) MnO4-(aq) / Mn2+ (aq) et Fe3+ (aq)/ Fe2+ (aq)
Ecrire l'équation chimique de la réaction du titrage.Dresser le tableau d'avancement de la réaction :J'ai trouvé :
MnO4- + 8H+ + 5 Fe 2+ = Mn 2+ + 5 Fe 2+ + 4H20
Etat Initial 0 N1 excès n2 0 0 bcp
En cours de transformation X N1- x excès n2-5x x 5x bcp
Equivalence Xmax n1-xmax excèse n2-5xmax xmax 5 xmas bcp
Définir l'équivalence ? En déduire la relation entre les quantités de matière des réactifs à l'équivalence.
Je comprends pas ce que je dois faire ici. Heu...Help ?
Merci d'avance
dans l'équation,c'est 5Fe3+ à droite et non 5Fe2+
l'équivalence est atteinte quand les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques (c'est à dire dans les proportions des coefficients )
cela s'écrit
ou
ou
l'usage du tableau d'avancement ne sert à rien dans ce cas
puisqu'on le demande
à l'équivalence
n1-xmax=0 et n2-5xmax=0
xmax=n1
xmax=n2/5
on retrouve n1=n2/5 soit
D'accord merci mille fois coriolan ! Et désolé pour la faute de frappe de Fe3+.
Mais pourquoi le tableau d'avancement ne sert à rien ? Je trouve qu'au contraire il a été utile...
Est-ce que vous pouvez encore m'aider ?
Quel est le réactif limitant avant l'équivalence ? Quelle sera la couleur du mélange ?
Quel est le réactif limitant après l'équivalence ? Quelle sera la couleur du mélange
Le prof me l'a bien expliqué, mais j'ai oublié XD....
l'usage du tableau d'avancement ne sert à rien dans ce cas
j'aurais du écrire
l'usage du tableau d'avancement n'est pas indispensable dans ce cas
Cependant puisque c'est la méthode utilisée aujourd'hui,et que tu la maîtrises,utilise la,et oublie ma remarque.
le réactif limitant est celui qui ,par sa disparition totale ,cause l'arret de la réaction
Je suppose que KMnO4 est dans la burette et Fe2+ dans l'erlen
Le réactif limitant sera Fe2+.
Tant qu'il y a des Fe2+ ,le MnO4- versé est réduit en Mn2+ et se décolore.
Lorsque tous les ions Fe2+ auront été oxydés,la première goutte de MnO4- ajoutée sera en excès et la solution restera colorée en rose
Après l'équivalence ,il n' y a plus de réaction.Il n' y a plus lieu de parler de réactif limitant.
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