sujet: dosage acido-basique

bjr je suis devant un petit probleme au niveau d'un Dm pouvez vous m'aidez
Si vous trouvez d'éventuelle erreur dites les moi

L'aspirine (acide acétylsalicylique est un médicament très utilisé pour ses propriétés analgésiques, anti-inflammatoires et antipyrétiques. Elle est vendue, en pharmacie, sous différentes présentations et en particulier sous forme de comprimés a avaler.

L'aspirine est un acide de formule C9H8O4. les comprimés contiennent essentiellement de l'aspirine sous forme acide.

Un comprimé d'"aspirine 500" contient en principe 500mg de cet acide. Vérifions le à l'aide de ce protocole:

-On verse environ 20 mL d'éthanol (alcool) et environ 20 mL d'eau dans une fiole jaugée de 100 mL. On y ajoute le comprimé et on agite pour le dissoudre complètement.

On ajuste ensuite au trait de jauge avec de l'eau, et on agite pour homogénéiser. On a préparé la solution S.

- On prélève V=10,0 mL de la solution S que l'on verse dans un bécher ; On y ajoute environ 200 mL d'eau puis un barreau aimanté. On place l'ensemble sur un agitateur magnétique.

- On prépare une burette de 25 mL avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire : c(B)=0,02mol/L. (tous les indices sont entre parenthèses)

- On suit le titrage par conductimétrie. a l'équivalence on trouve
V(BE)=13,8mL.



1.formule base conjuguée de l'aspirine

C9H804=C9H7O4 + H+  
bas conjuguée : C9H704

2.equation de la reaction du titrage

   H2O/HO-                      HO- + H+ = H20
C9H8O4/C9H7O4                     C9H8O4 = C9H7O4 + H+
                                --------------------------------------
                                  C9H8O4 + HO- --> C9H7O4 + H2O

3. Def equivalence

L'equivalence est atteinte lorque l on a un melange stoechiométrique des réactifs. les quantités de matière sont égales

on l'a repere au changement de couleur

4. a. Quelle relation existe-t-il entre n(asp) quantité d'aspirine titrée et n(HO-) quantité d'ions HO- ajoutés à l'équivalence? En déduire une relation entre n(asp), c(B) et V(BE).
b. Calculer n(asp)

a) n asp = n HO- à léquivalence
      d'ou n asp = Cb * Vbe

b) n asp = 2.10-2 * 13,8.10-3
         = 2,76.10-4 mol

5. Calculer la quantité de matière puis la masse d'aspirine contenue dans un comprimé. L'appellation "aspirine 500" est_t_elle correcte?

Masp = 180 g.mol
n=m/M
m=n*M -------> 2,76.10-2 * 180
             = 0,0496 g

le comprimé est dissous dans 100 ml d'eau d'ou
100/10=10

00496 * 10 = 0,496 g soit 496mg

(|valeur th - valeur exp|/valeur th) * 100

(500-496)/500  * 100   = 0,8%

il 0,8% de marge d'erreur


Merci de votre correction