Inscription / Connexion Nouveau Sujet
titrage d'une eau oxygénée
Bonjour! Je bloque sur une question car je crois mal comprendre ce qu'on me dit dans l'énoncé, merci de m'éclairer:
On veut déterminer la concentration en peroxyde d'hydrogène d'une solution commerciale d'eau oxygénée que l'on dilue 200 fois au préalable.
Dans un erlenmeyer, on introduit les volumes V=10,0ml d'eau oxygénée, Vo=15ml de solution d'iodiure de potassium, 40ml d'eau distillé, 1ml d'acide sulfurique et 2ml de solution de molybdate d'ammonium. On titre ensuite le diiode formé par une solution de thiosulfate de sodium de concentration C'=5,00.10--2mol.l-1.Le volume équivalent vaut V'E=24,0Ml.
C'est à la dernière question que je bloque:
Déterminer la quantité de peroxude d'hydrogène contenu dans le prélèvement de volume V et en déduire la concentration en peroxyde d'hydrogène de l'eau oxygénée puis de la solution commerciale.
Je suis complètement perdue, il y a trop d'élément et je n'arrive pas à synthétiser le tout... Merci de m'aider 
puisqu'il s'agit de la dernière question,ne nous oblige pas à refaire tout le pb.
Ecris les équations de réactions et tes réponses aux premières questions
équation de la réaction 1 :
H2O2+ 2I- + 2H+ = 2H2O + I2
équation de la réaction 2 (de titrage)
I2 + 2S2O4²- = S4O6²- + 2I-
Le titrage est indirect! (enfin je crois) mais de toute façon cela ne change rien à la réponse à la dernière question...
Merci de m'aider =)
A partir du titrage on a
n(I2)=n(S2O32-)/2
(Ce qu'on retouve avec un tableau d'avancement,mais l'équation suffit)
d'après l'équation de réaction
n(I2)=n(H2O2)
cette qté de matière de H2O2 est contenue dans 10mL de solution titrée.
La concentration de cette solution est donc
C=n/V
la solution titrée étant diluée 200 fois, la concentration de la solution initiale(Ci) est:
Ci=200*C
Annuler
connectez vous