Bonjour

Une eau oxygénée a 33% (ou à 33 volumes) est liée à la réaction de dismutation de H₂O₂ : H₂O_2(aq)=H₂O_(aq)+O_2(g). Un litre d'eau oxygénée à 33 volumes peut ainsi libérer 33L de dioxygène.

Pour obtenir sa concentration, deux méthodes peuvent etre utilisées :
* A partir de la formule n=V/Vm avec Vm le volume molaire de l'air (Vm=24L/mol) et en reportant l'expression trouvée dans la formule C=n/V en faisant attention que ce sont en fait 2 moles de O2 qui sont crées... donc C=2n/V
* A partir de la densité d=/_eau avec _eau=1000g/L, de la masse m=nM et de la concentration C=n/V.

Le titre d'une solution est sa concentration molaire tout simplement...

Voila ca te va? ou as tu encore des questions?