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Titrage acidobasique
Bonjours a tous !
J'ai un compte rendu de tp a rendre vendredi. J'ai presque fini cependant je n'arrive pas a démontrer la dernière question 8 etude de l'évolution du pH.
J'ai réussi a démontrer le début de la première égalité, assez simple grâce au Ka, mais je n'arrive pas a faire la suite. Et la deuxième je bloque complétement.
Quelqu'un aurait il un peu d'aide a me donner ?
Merci d'avance !
Ps : s'il est nécessaire je pourrai ajouter toutes les réponses du tp que j'ai faite juste avant.
Ps2 : je n'ai pas réécris les questions car la mise en forme des calculs serait compliquée.
** image de l'énoncé scanné effacée **
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum 
Je n'arrive pas a résoudre cette dernière question :
8-Etude de l'évolution du pH
1er domaine : 0<Vb<Bbe
Montrer que [H30+] = Ka * ( (CH3COOH)eq / (CH3COO-)eq )
= Ka * ( ((V0 * c)/(V * csoude)) -1 )
2eme domaine : Vb>Vbe
Montrer que [H3O+] = ( Ke * (Vo+V)) / ((V-Ve) * csoude )
avec Cb pour C (soude ) AH pour l'acide A- pour l'ion éthanoate
avant l'équivalence
pour un volume V de soude versé
[AH]restant= (C*Vo-V*Cb)/VT
[A-]=Cb*V/VT
Ka=[A-]*[H3O+]/[AH]
[H3O+]=Ka*[AH]/[A-]
[H3O+]=Ka*(C*Vo-Cb*V)/(Cb*V) j'ai simplifié par VT
l'expression (C*Vo-Cb*V)/(Cb*V) peut s'écrire ( C*Vo/Cb*V)-(Cb*V)/'Cb*V)
( C*Vo/Cb*V)-1
H3O+]=Ka*[( C*Vo/Cb*V)-1)
après l'équivalence ,le pH est déterminé par les OH- en excès
n(OH-)en excès=n(OH-)total-n(OH-)ayant réagi
= Cb*V-Cb*Ve
volume de la solution VT=Vo+V
[OH-]=(Cb*V-Cb*Ve)/(Vo+V)=Cb*(V-Ve)/(Vo+V)
[H3O+]=Ke/[OH-]=Ke*(Vo+V)/Cb(V-Ve)
Oula ! Je n'en demandais pas tant, juste une piste. Mais merci quand même 
J'ai compris toute votre démarche. Je pense qu'il y avait certaines choses que je n'avais pas encore bien assimilées, ce qui explique mon blocage. Mais a l'avenir j'y arriverai, j'ai tout compris !
Merci beaucoup !
Au prochain exercice !
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