Bonjour tout le monde!!

Alors voilà je ne comprend pas ce chapitre et du coup en ce qui concerne les exercices c'est dur
Le lactose est un des constituant du lait
L'acide moyenne d'un lait frais est situé entre 1,6g et 1,8g d'acide lactique par litre de lait. La valeur du pH correspondant se situe entre 6,7 et 6,8
Si la teneur en acide lactique dépasse 5gpar litre le lait caille.


1/ Recopier la formule semi developpée et entourér les differents groupes caractéristiques présent dans la molécule d'acide lactique. Identifier et nommer ces groupes: CH3-CHOH-COOH
Groupe COOH --> groupe carboxylique.

On titre l'acide lactique du lait en prélevant Va= 20,0mL de lait que l'on dose avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb= 1,00 *10 puissance -1 mol.L-1
2/2crire l'équation de la réaction acido basique entre l'acide lactique et l'ion hydroxyde:

-->  CH3-CHOH-COOH= CH3-CHOH-COO- + H+

3 definir l'équivalence.
--> les réactifs ont réagis dans les proportions stoechiométriques.

Donner la relation entre les quantité de matière apportées des deux réactifs.

--> je n'ai pas trouvé
4 On appelle Ca la concentration molaire apportée en acide lactique dans le lait et Ve le volume de soude versé à l'équivalence. Donner la relation entre Ca,Va, Cb, Ve.
--> Ca*Va=Cb*Ve

5 Calculer la concentration molaire Ca d'acide lactique dans le lait. Le volume de soude versé à l'équivalence Ve est de 8,5 mL.

--> Ca= (Cb*Ve)/ Va= (1,00 *10^-1  * 8.5*10^-3)/ 20 *10^-3 = 4.25*10^-2mol.L-1
6 En déduire la concentration massique.

--> Cm= Cs*Ms= 4.25*10^-2*90= 3.83g.L-1

Le lait n'est pas caillé

Est ce que mes resultats sont bons? et pouvez vous m'aider pour la question 3?? merci!!

Donnée MCH3CHOHCOOH=90.0g.mol-1


Donner une conclusion sur l'état de fraicheur du lait