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Titrage acido basique
Bonjour, voila dans un de mes exercice que l'on a corrigé sur les titrages acido-basiques, il y a une réponse que je ne comprends pas bien...
La réaction est la suivante:
AH+H2O
A-+H3O+
Après l'équivalence les espèces qui restent en solution sont donc A- et H3O+. A partir de là l'énoncé indique qu'on rajoute de l'acide AH et il demande si une autre réaction s'établie, qu'elle est le Ka de cette nouvelle solution et son pH est demandé.
Quand nous avons corrigé il est marqué qu'il n'y a pas d'autres réaction car une base et son acide ne réagissent pas ensemble, mais moi j'aurais pensé que si car il y a de l'H3O+ qui aurait pu réagir avec A-...
Ensuite pour le Ka de la nouvelle solution il est égale à 1 et le pH=Pka et c'est ça que je ne comprends pas :s
Merci de bien vouloir m'expliquer
Bonjour
Cette réaction utilisée pour un dosage est une réaction totale ce qui signifie que tout l'acide AH se transforme en sa base A-. La constante d'équilibre de cette réaction est donc très grand : Ka1>>1.
Pour que A- réagisse avec H3O+, il faudrait que la constante de cet équilibre soit aussi très supérieure à 1. Or La constante Ka2=1/Ka1 puisque c'est la réaction inverse à la première. D'où Ka2<<1. La réaction entre A- et H3O+ est donc largement négligeable.
Puisque la réaction 1 est totale, on a donc [AH]=[A-]=[H3O+]=Co
Donc si tu écris l'expression de Ka1 tu verras quoi?
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