bonjour,
ce n'est pas qu'une question de "passe", il faut aussi comprendre les notions pour ne pas trop "patauger" l'an prochain

a- ce n'est pas une réaction acido-basique car il ne s'agit pas d'un transfert de proton
c'est une réaction d'oxydoréduction car il s'agit d'un transfert d'électron

b-ton équation n'est pas équilibrée
l'équation de dissolution dans l'eau s'écrit avec le composé à dissoudre à gauche, une flêche surmontée du mot "eau" et les ions formés à droite

ok

donc a) c'est une réaction oxydo-reduction, l'équation est-elle bonne ?

b) 2H₂SO₄ 2H⁺ SO₄^2- + H₂0
Jsais plus..

a) équation OK
b) ce n'est toujours pas équilibré
il ne faut pas faire apparaître l'eau en tant que molécule, elle apparaît juste dans le (aq) à côté des ions

2H₂SO₄ --> 4H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)
sachant qu'une molécule de H2SO4 donne 2H+ euhmm

Non ?

c'est mieux mais il y a encore 2 S dans les réactifs et 1 seul dans les produits,
tu y es presque

2H₂SO₄ --> 4H⁺_(aq) + 2SO₄^2-_(aq) ?

oui mais il y a plus simple car tous tes coefficients sont pairs
H₂SO₄ 2 H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)
pour la suite, il faut calculer la quantité de matière n=C.V

n(H⁺)= C_A*V_A

C_A = 1 mol.L^-1
V_A = 5O mL soit 5,0.10^-2 L

n(H⁺) = 1 * 5,0.10^-2 = 0,05 mol

est-ce bon ?

Ensuite :

c) à l'aide d'un tableau d'avancement , d'éterminer la quantité de matière d'ions Fe2+(aq) à l'état final
d) Le volume est complété exactement à Vt = 100,0 mL avec de l'eau distillée , soit S cette solution. Quelle est la concentration en ions Fe2+ ?

e) Afin de réalser un titrage, on introduit V=20,0mL de cette solution S dans un erlenmeyer en présence d'un excès d'acide.Une solution de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette puis ajoutée goutte à goutte. Ecrire l'équation du dosage.

f) Il faut ajouter V(eq) ) 8,7ml de la solution pour que le mélange prenne une légère coloration violette persistante. Que peut-on en déduire ?

g) A laide du tableau d'avancement à l'équivalence, déterminer la quantité de matière d'ions permangagnate présents dans les 8,7mL versés. En déduire enfin la concentration de la solution  titrée.

Mes réponses :

c)x max = n(H⁺)/2 = 0,025 mol

d) C₁.V_T= C_A.V_T/2
   C₁= C_A.V_T/2.V_T = 5.10^-3

e) MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ --> Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂0

n_E = n_i/5 = 5.10^-3

g) n_E=n_i/5

   C_E.V_E=n_i.V_p/5
   CE=n_i.V_p/5.V

   C_E= 0,174 mol.L^-1

Alors ??

excuse-moi, j'ai dû m'absenter
pour ta réponse de 16h16 il y avait un piège
C_A est la concentration en soluté apporté donc en H₂SO₄
or d'après l'équation de dissolution, 1 molécule de H₂SO₄ donne 2 ions H⁺ et 2 ions SO₄^2-
donc [H⁺] = 2 C_A
d'où n(H⁺) = 2 C_A V_A = 0,10 mol

c) la relation est juste mais la valeur numérique est fausse (car n(H+)=0,10mol)

d) formule juste mais il faut la justifier
il faut calculer la quantité de Fe²⁺ formés en utilisant le tableau d'avancement
puis diviser ce résultat par le volume de la solution pour connaître la concentration en ions fer II dans la solution "mère"
tu trouves effectivement la même concentration que la concentration en soluté de l'acide sulfurique mais c'est un "hasard"

application numérique fausse

e) équation OK

f) on en déduit qu'avec 8,7 mL de permanganate de potassium on a atteint l'équivalence.

g) refais le calcul avec les nouvelles valeurs

du coup :

c) n(Fe²⁺) = 0,10/2 = 0,05 mol

d) plus simple si on fait C = n/V
                          C = 0,05/0,1 = 0,5 mol.L^-1

g)n_E = x_E
n_i= 5x_E or x_E = n_E donc

n_E = n_i/5 = 0,01 mol

puisque n_E = n_i/5 et que n_E=C_E.V_E

n_E = n_i/5 C_E.V_E = C_i.V_E/5

donc C_E = C_i.V_E/5.V_E = 0,1 mol.L-1

c et d) OK

g) il y a un problème car tu ne fais pas intervenir le volume de solution pipeté
il faut doser seulement 20 mL de la solution diluée obtenue après la réaction
calcule n_{(Fe²⁺)pipeté} = [Fe²⁺] V_p    (et non Ve , le fer est pipeté, il ne se trouve pas dans la burette)
n_(MnO4^-)e = n_{(Fe²⁺)pipeté} / 5  (cette relation est juste mais l'application numérique est à refaire)