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titrage acide base 4
Bonjour,
Je ne comprends pas mon erreur dans cet exercice de chimie.
Voici l'énoncé :
On titre 10,0mL de la solution d'acide chlorhydrique 1,06M avec 2 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium 0,854M en présence de phénolphtaléine.
Quelle est le nombre de mole de chacune des espèces chimique présente dans la solution?
Alors j'ai dressé un tableau avec les n initial, n qui réagit puis final. Je suis désolée je ne sais pas manipuler ici sur le forum les tableaux alors je vais écrire comme ceci :
J'ai d'abord une équation : HCl + NaOH --> NaCl (aq) + H2O (aq)
La quantité de matière initale (ni) de HCl c'est 0,0106 mol tandis que pour NaOH c'est 1,708 * 10^-3 mol (d'après mes calculs bien sur). Les ni des produits c'est 0 mol.
Les quantités de matières qui réagissent (nr) de HCl c'est -1,708*10^-3 mol et pour le NaOH c'est -1,708*10^-3 mol. J'en déduis que le NaOH est le réactif limitant.
Les quantité de matière finales (nf) de HCl c'est 8,892*10^-3 mol tandis que pour le NaOH c'est 0 mol.
Pour ce qui concerne les produits, le nr de NaCl c'est +8,892 * 10^-3 mol et la meme chose pour le H2O.
Ducoup les nf des deux produits c'est 8,892 * 10^-3 mol.
Le correctif dit que j'ai bon pour le HCl et le NaOH mais pour ce qui concerne les produits j'ai faux. Ce n'est pas 8,862 * 10^-3 mol mais 0,00169 mol..
Voilà je ne comprends pas d'où vient mon erreur. Si vous saviez m'aider, ça serait chouette. Merci 
Je ne comprends pas cet exercice dont l'énoncé débute par une incohérence :
Si "on titrait" 10,0mL de la solution d'acide chlorhydrique 1,06M avec 2 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium 0,854M on devrait avoir une fois l'équivalence atteinte :
1,06 * 10.10-3 = 0,854 * 2.10-3
ce qui n'est manifestement pas le cas.
Faut il remplacer "on titre" par "on mélange" ?
Peut être ...
Mais dans le doute je préfère m'abstenir.
En fait ici il s'agit d'un exercice qui repose sur un autre exercice, précédant à celui ci.
Voici l'exercice précédant à celui ci :
On titre 10,0mL d'une solution d'acide chlorhydrique avec 12,5mL d'une solution d'hydroxyde de sodium 0,854M en présence de phénolphtaléine.
Quelle est la concentration de l'acide ?
J'ai trouvé 1,06M ce qui est juste.
L'exercice suivant, c'est celui que j'ai posté. Le vrai énoncé est celui ci :
On titre 10,0mL de la solution d'acide chlorhydrique précédente avec 2 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium 0,854M en présence de phénolphtaléine.
Quelle est le nombre de mole de chacune des espèces chimique présente dans la solution?
J'ai juste remplacé le mot "précédente" par la valeur que j'avais obtenue càd 1,06M.
Sinon l'énoncé est tel quel… mais je ne pense pas que l'incompréhension doit venir de là?
Cela ne change rien à l'incohérence déjà relevée.
On ne "titre" pas une solution de concentration connue avec une autre solution de concentration connue elle aussi.
Je vais reformuler à ma manière l'énoncé :
" Dans le titrage précédent calculer les quantités de matière présentes dans le mélange réactionnel lorsque le volume d'hydroxyde de sodium introduit est de 2mL"
Je commence par étudier la composition de la solution initiale avant le début du titrage.
Elle contient (en plus du solvant) des ions H+ et des ions Cl- en quantités égales telles que :
ni(H+) = ni(Cl-) = 1,06 * 10.10-3 = 0,0106 mol
On introduit 2mL de solution d'hydroxyde de sodium contenant :
ni(Na+) = ni(HO-) = 0,854 * 2.10-3 = 1,708.10-3 mol
Les ions Na+ et Cl- ne réagissant pas on les retrouve dans les 12 mL du mélange en quantité inchangées.
nf(Na+) = 1,708.10-3 mol
nf(Cl-) = 0,0106 mol
Les ions HO- réagissent en totalité. Le mélange réactionnel n'en contient (presque) plus.
Il reste un excès d'ions H+ tel que
nf(H+) = 0,0106 - 1,708.10-3
nf(H+) = 8,892.10-3 mol
Et il s'est formé un peu d'eau qui s'est ajoutée au solvant.
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