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titrage acide base 2
Bonjour.
De nouveau, j'arrive à faire un développement mais cette fois ci, la réponse que je trouve n'est meme pas proposée..
Voici l'énoncé :
Quelle est la concentration d'une solution d'hydroxyde de potassium utilisée pour titrer complètement 10,0mL d'acide phosphoreux ? Sachant que l'équivalence est atteinte après l'ajout de 13,4mL de titrant et que la concentration du titré est de 0,749M.
A. 0,279M
B. 0,559M
C. 1,12M
J'ai tout d'abord écris l'équation et je l'ai pondérée : 3KOH + H3PO3 -> K3PO3 + 3H2O
J'ai ensuite calculé la quantité de matière de l'acide phosphoreux et j'ai trouvé 7,49 * 10^-3 mol. J'ai trouvé ensuite grâce à cette donnée, la quantité de matière de 3KOH et j'ai trouvé 0,2247 mol. J'ai ensuite appliqué la formule de C=n/V et j'ai trouve 1,67M.
Help svp, merci...
Ça change l'équation de la réaction :
Deux ions H+ ( et non 3 ) sont transférés de H3PO3 vers les ions HO-
Voir ici : 
nomenclature phosphore post du 22:02:19 à 20:46
Je suis totalement perdue.. j'ai compris pour le diacide mais avec le titré et le titrant…
L'énoncé dit quelle est la concentration du KOH afin de titrer complétement l'acide phosphoreux de 10,0 mL de volume…
- donc on ne connait pas le titre de KOH, donc sa concentration, donc c'est lui le titré ;
- on connait le volume de l'acide phosphoreux - 10,0 mL ;
ensuite dans l'énoncé il y a "Sachant que l'équivalence est atteinte après l'ajout de 13,4mL de titrant et que la concentration du titré est de 0,749M. "
Ca veut dire que :
- le titrant qui est l'acide a un volume de 13,4 mL. Mais juste avant cette phrase il était marqué 10,0 mL…
- puis finalement il est marqué que la concentration du titré est de … or je suis censée déterminer sa concentration, non?
Je suis complétement perdue..
Merci
Tu as raison !
Normalement dans un titrage on recherche la concentration du réactif titré, connaissant celle du réactif titrant.
Ici, l'auteur de cet exercice a choisi de faire l'inverse.
Réactif " titrant "
Hydroxyde de potassium KOH ( et plus particulièrement l'ion HO- car K+ est un ion spectateur )
Volume utilisé : 13,4 mL
Concentration : inconnue ( C'est elle qu'on cherche)
Réactif " titré "
Acide phosphoreux H3PO3
Volume utilisé : 10 mL
Coencentration : 0,749 mol/L
La démarche que tu as présentée dans ton post du 05-03-19 à 11:30 est correcte mais elle s'appuie sur une équation de réaction qui est fausse.
C'est exact.
Tu peux reprendre la démarche entreprise dans ton post du 05-03-19 à 11:30 en utilisant cette équation comme base de calcul.
Bonjour.
J'ai finalement réussi à résoudre l'exercice mais je suis encore perturbée par le fait que l'auteur inverse les termes.. normalement le composé dont on veut déterminer la concentration c'est le titré tandis que le composé dont la concentration est connue est le titrant.
Ca arrive souvent des choses comme ça? C'est normal ou c'est fait exprès pour piéger les étudiants?
Il existe des centaines d'examens ou de concours de par le vaste monde .
Tous non pas la même philosophie.
Certains tendent des pièges, d'autres ne font que vérifier les connaissances de base.
Dans tous les cas une lecture très attentive de l'énoncé s'impose.
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