Bonsoir à tous,
mes réponses à cet exercice sont-elles justes?

Un élève doit titrer une solution commerciale appelée So. Pour cela, il doit diluer la solution So 200 fois pour obtenir une solution S, puis titrer Vb = 100 ml de solution S de concentration c par une solution d'acide chlorhydrique de concentration en ions oxonium cA= 2.0E-1 mol/l en suivant simultanément l'evolution du pH et de la conductivité de la solution. L'équation chimique du titrage est :
H(3)O+ (aq) + HO- (aq) = 2H2O

1. Choisir, parmi les differentes propositions, le protocole approprié pour fabriquer la solution S. Commenter chaque proposition fausse en relevant l'erreur commise.
a." placer, dans un becher de 250mL, 1.0mL de solution commerciale à l'aide d'une pipette jaugée et ajouter de l'eau distillée jusqu'a la graduation 200mL du becher" : fausse

b." placer, dans un becher de 250mL, 1.0mL de solution commerciale et 199mL d'eau distillée. Les mesures de volume sont réalisées avec une éprouvette graduée de 100 mL" : fausse

c."placer 1.0 mL de solution commerciale prélevé à l'aide d'une pipette graduée de 10mL dans une fiole jaugée de 200mL et compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée" : bonne

d. "Placer 1.0mL de solution commerciale prélevé à l'aide d'une pipette jaugée de 1 mL dans une fiole jaugée de 200 mL et compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée" : fausse

2.Calculer la concentration c de la solution S, puis en déduire la concentration co de la solution So.
C = n/v = ?/(100E-3)
Cso = 200 *C

merci par avance