Bonsoir,

On a fait réagir m = 0.725g de fer métallique avec V_A = 50mL d'une solution d'acide sulfurique de concentration C_A = 1 mol/L en soluté apporté.  Il se forme des ions Fe²⁺_(aq) et du dihydrogène.

a) Ecrire une équation chimique représentant la transformation de ce système.
   De quel type de réaction s'agit-il ?

b) Quelle est l'équation de dissolution de l'acide sulfurique H₂SO_4(l) dans l'eau ?  
En déduire la quantité de matière d'ions hydrogène présents dans les 50mL de solution avant qu'on y introduise le fer.

c) A l(aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière d'ions Fe²⁺_(aq) à l'état final.

d) Le volume est complété exactement à V_T= 100,0 mL avec de l'eau distillée, soit S cette solution. Quelle est la concentration en ions Fe²⁺ _(aq) ?

e) Afin de réaliser un titrage, on introsuit V = 20,0 mL de cette solution S dans un enlenmeyer en présence d'un exces d'acide.
Une solution de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette puis ajouté goutte à goutte. Ecrire l'équation du titrage.

f) Il faut ajouter V_T = 8.7 mL de la solution de permanganate de potassium pour que le mélange prenne un légère coloration violette persistante. Que peut-on en déduire ?

g) A l'aide du tableau d'avancement à l'équivalence, déterminer la quantité de matière d'ions permanganate présents dans les 8,7 mL versés. Endéduire la concentration de la solution titrée.



Merci d'avance !  =)