Les ions nitrate NO_{3}^{−}
3
−
​
  épandus et en excès sont emportés par les eaux de pluie dans les sols et les rivières.
À l'origine des phénomènes d'eutrophisation (croissance excessive des algues), les ions nitrates sont toxiques pour l'homme. Doc. 1 Normes de potabilité des eaux françaises
Minéraux Valeurs limites (mg · L−1)
Sulfate SO_{4}^{2−}
4
2−
​
250
Nitrate NO_{3}^{−}
3
−
​
50
Chlorure Cℓ− 250
Potassium K+ 12

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Doc. 2 Titrage en retour
Un titrage en retour se fait en deux étapes. Les ions nitrate réagissent de façon totale avec un excès connu d'ions fer(II) selon l'équation :
NO_{3}^{−}
3
−
​
(aq) + 3 Fe2+(aq) + 4 H+(aq) → NO(g) + 2 H2O(ℓ) + 3 Fe3+(aq) (réaction 1).
Puis, les ions fer(II) n'ayant pas réagi sont titrés par une solution de dichromate de potassium (réaction 2).
Doc. 3 Protocole suivi
Étape 1 Introduire Veau = 50 mL d'eau de source dans un erlenmeyer. Ajouter V1 = 100 mL d'une solution acidifiée contenant des ions Fe2+(aq), ni (Fe2+) de concentration effective en ions fer(II) [Fe2+] = 1,00 mmol · L−1 et porter à ébullition.
Étape 2 Titrer les ions fer(II) restant, nrestant (Fe2+) par une solution de dichromate de potassium (2K+(aq) + Cr2O_{7}^{2−}
7
2−
​
(aq)) de concentration effective [Cr2O_{7}^{2−}
7
2−
​
] = 3,0 × 10−4 mol · L−1, pour un volume versé à l'équivalence Vversé, E = 10,2 mL.
Données. Couples mis en jeu :
NO_{3}^{−}
3
−
​
(aq) / NO(g).

Fe3+(aq) / Fe2+(aq).

Cr2O_{7}^{2−}
7
2−
​
(aq) / Cr3+(aq).

M(NO_{3}^{−}
3
−
​
) = 62,0 g · mol−1.

Retrouver l'équation de la réaction 2.

Faire un schéma annoté du dispositif de titrage.

Dresser le tableau d'avancement et utiliser l'équivalence pour déterminer nrestant (Fe2+).

Calculer la quantité initiale d'ions Fe2+ puis en déduire la quantité ayant réagi lors de la réaction 1.

► Montrer que l'eau analysée respecte les normes imposées.