Bonjour, je viens vous demander de l'aide concernant un exercice pas très long mais je bloque..

1) Cas des systèmes en équilibre avec le milieu extérieur:

Un système E subit une transformation monotherme monobare (contact avec un milieu extérieur de température T₀ et de pression P₀ constantes).

a) En supposant que l'état initial et l'état final sont des états d'équilibre système-milieu extérieur, montrer que le travail utile W' vérifie l'inégalité ΔG≤W', avec G enthalpie libre.

Ça j'ai réussi à faire c'était dans mon cours une démonstration pas de soucis.

b) Justifier l'appellation potentiel thermodynamique donné à la fonction G.

Je sais qu'un potentiel thermodynamique doit vérifier:
- Il décroît lors d'une évolution spontanée du système.
- Quand l'équilibre thermodynamique est atteint, il doit être minimum.

Mais je ne sais pas comment conclure sur la question dans notre cas ici..

2) Cas général:

Considérons m = 10kg d'eau chaude prise à 370K et se refroidissant au contact du milieu extérieur de température 17°C (T₀ = 290K) et pression P₀ constantes. Ce système c'est donc pas en équilibre avec le milieu extérieur à l'état initial.

a) Montrer que, dans un cas général, le potentiel thermodynamique d'un système en évolution monotherme monobare est l'enthalpie libre utilisable G* = U + P₀V - T₀S.

Là je bloque j'ai pa réussi à démarrer si quelqu'un veut bien me guider ?

b) Calculer la travail maximal récupérable lors du refroidissement de cette eau chaude.

Je n'ai pas essayé cette question n'ayant pas fait la a)..

Données: Capacité thermique massique de l'eau c = 4,18 kJ/kg/K ; masse molaire de l'eau M = 18g/mol.

Merci d'avance si quelqu'un me répond.