Bonjour,

Si tu ne sais pas résoudre ce système élémentaire, écris que l'énergie fournie par l'eau chaude est égale à l'énergie reçue par l'eau froide...

Salut Coll,

Sa fait plaisir de voir que tu prêtes toujours main forte à nous petits apprentis. Alors pour revenir à l'exo, voila ce que j'ai fais par rapport à ce que tu me conseil :

E1 = E2 donc m1c1T1 = m2c2T2
Soit : m1 = m2T2/T1 = 10x20/60 = environ 3,3 L

Au passage Coll, aurait-tu une définition de l'enthalpie massique STP ?

Merci

L'énergie fournie Q₁ par l'eau chaude qui se refroidit dépend de :
. la masse d'eau qui se refroidit, m₁
. la capacité thermique massique de l'eau, C_eau
. la température initiale de l'eau chaude, T₁
. la température d'équilibre du mélange, T_f

Q₁ = m₁.C_eau.(T₁ - T_f)
_________

L'énergie reçue Q₂ par l'eau froide qui se réchauffe dépend de :
. la masse d'eau qui se réchauffe, m₂
. la capacité thermique massique de l'eau, C_eau
. la température initiale de l'eau froide, T₂
. la température d'équilibre du mélange, T_f

Q₂ = m₂.C_eau.(T_f - T₂)
_________

S'il n'y a pas de pertes, l'énergie fournie est égale à l'énergie reçue...

À toi !

Bonjour,
Donc, que le mélange final soit à 35° , ne sert à rien ??? Bizarre quand même .
10 . 20  =  x . 60  ?
Ce n'est pas vraiment le problème ...

Mon message avant celui de  Coll ... Merci .

Salut quarkplus,

Merci Coll de ta réponse, j'en conclut que mon raisonnement est faux. Cependant peut-on considérer les 35°C comme étant la température d'équilibre ??? Je pense que l'on néglige les pertes vu qu'il n'y a aucun paramètre permettant de les prendre en compte, est-ce que je me trompe ???

Auquel cas on aurait :

m1.c1.(T1-Tf) = m2.c2.(Tf-T2)
m1 = m2(Tf - T2)/T1-Tf
m1 = 10(35-20)/60-35 = 10x15/25
m1 = 6 litres

Confirmes tu cela Coll ??

Oui, 6 litres.

Ok merci Coll et merci pour ton intervention quarkplus.

Je t'en prie.
À une prochaine fois !