Bonjour à tous. J'ai quelques problèmes sur cet exercice.
On considère un cylindre rempli de gaz parfait et dont les parois conduisent parfaitement la chaleur. On pose une masse m dessus tout d'abord lentement et par la suite brusquement. Expliquez précisément ce qui se passera dans les deux cas et déterminez l'état final du système, la variation d'énergie interne et d'entropie dans les deux cas. Les comparer.

1er cas: à chaque dépôt lent d'une petite masse sur le système, la pression varie lentement et atteint un état d'équilibre. Nous avons donc à faire à une transformation quasi-statique. Le système reçoit donc de l'énergie sous forme de travail qui va augmenter sa température. Les parois du système étant conductrices, une partie de l'énergie reçue sous forme de travail sera transférée au milieu extérieur pour équilibrer les températures. Si on enlève progressivement les petites masses, le système retrouve son état initial. On a donc une transformation réversible.

2e cas  La transformation n'est pas quasi-statique car les variables d'état ne sont pas définie après le dépôt brusque de la masse m. Le système dans ce cas aussi reçoit de l'énergie sous forme de travail et restitue une partie sous forme de transfert thermique.
L'énoncé ne précise pas si le milieu extérieur est une source de chaleur. Si ça l'est, les températures des deux états d'équilibre seront identiques. L'énergie interne donc constante.

Je ne sais pas si mon analyse est juste. Et même si elle le serait, j'aimerais savoir si on peut ajouter autres choses car l'énoncé demande une analyse complète.

Sachant qu'il s'agit d'un gaz parfait, l'énergie interne ne dépend que de la température.  Si on suppose l'état initial du système connu qu'on pose P₀, V₀, T₀. Après le nouvel état d'équilibre, on a P₁=P₀+ où S est la section du cylindre. En appliquant la loi des gaz parfaits, on a: T₁=T₀. Je ne sais pas comment trouver V₁. J'ai pensé à passer par l'identité thermodynamique. Je ne sais pas si dans les deux cas de figure on aura même état final. Si c'est le cas on aura même variation d'énergie interne et même variation d'entropie car elles sont des fonctions d'état.