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Thermodynamique
Posté par mwa1
Bonsoir,
d'après cet énoncé:
Citation :
Afin de mesurer la capacité thermique molaire d'un gaz, on place une mole de ce gaz dans une
enceinte rigide et adiabatique. Initialement la température du gaz est de 20 °C et sa pression de
1,00.105 Pa. Le gaz est assimilé à un gaz parfait. On suppose que la capacité thermique de
l'enceinte est négligeable.
On introduit dans l'enceinte un morceau de cuivre de masse m = 50 g , de température 150 °C et de
volume négligeable devant celui du gaz. Après quelques minutes le système atteint un nouvel état
d'équilibre. La pression du gaz est montée à 1,27.105 Pa.
On donne :
capacité thermique massique du cuivre : 385 J. K-1. kg-1
constante des gaz parfaits : R = 8,31 J. K-1. mol-1
Afin de mesurer la capacité thermique molaire d'un gaz, on place une mole de ce gaz dans une
enceinte rigide et adiabatique. Initialement la température du gaz est de 20 °C et sa pression de
1,00.105 Pa. Le gaz est assimilé à un gaz parfait. On suppose que la capacité thermique de
l'enceinte est négligeable.
On introduit dans l'enceinte un morceau de cuivre de masse m = 50 g , de température 150 °C et de
volume négligeable devant celui du gaz. Après quelques minutes le système atteint un nouvel état
d'équilibre. La pression du gaz est montée à 1,27.105 Pa.
On donne :
capacité thermique massique du cuivre : 385 J. K-1. kg-1
constante des gaz parfaits : R = 8,31 J. K-1. mol-1
comment sait on que le volume reste constant ? (Outre le fait qu'on néglige le volume du cube)
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