Salut !

Déjà tu déplaces l'équilibre si tu ajoutes du pentachlorure de phosphore. Ensuite tu as un effet lié à la température vu que la réaction dans le sens direct est endothermique. Tu peux également jouer sur la pression et le volume du réacteur. Si V diminue alors le second membre de l'équation suit la même tendance, or R est fixe. En diminuant le volume tu vas augmenter la viscosité de l'air (je parle ici d'agitation moléculaire) et donc chauffer légèrement. Mais il va s'en dire que c'est n qui va être le plus impacté par la diminution de volume et donc qui va diminuer. Tu vas donc favoriser le sens indirect de la réaction.

Bonjour,
Mais n augmente dans l ens direct t diminue dans le sens indirect donc d'apres le principe du Chatelier, si un ajout va plutot diminué n, la réaction va aller dans le sens de augmenter n donc je ne comprends pas juste

ben ma réponse va dans le sens de ce que tu dis, on est d'accord là-dessus

la perturbation provoque un déplacement dans le sens de formation de PCL3 + CL2 :
_ajouter  PCL5 loi de Lechatelier.
_comme votre reaction est endothermique augmentation de T ça favorise la réaction dans sens 1(direct)
_si vous fait augmentée la pression la reaction déplace dans le sens de diminution de nombres moles(gazeux)!!