Niveau école ingénieur

Thermochimie : explosion à volume constant

Posté par
zigororo 07-11-13 à 20:54

Bonsoir,

Je dispose de l'énoncé suivant :

"Calculer la température et la pression maximales qui peuvent être atteintes dans l'explosion à volume constant d'un mélange constitué de 75% de dihydrogène et de 25% de dichlore pris à P = 1atm et T = 25°C.

Données :
-L'enthalpie de formation de (HCl)g est de -92,2 kJ/mol dans ces conditions
-Les gaz diatomiques ont une capacité calorifique molaire à V constant de 20,9 J/K/mol
-On supposera que les pertes thermiques sont négligeables"

Je ne vois pas comment faire... J'ai beau raisonner sur l'enthalpie de réaction, la chaleur à volume constant, etc. , je ne parviens pas à voir...

Quelqu'un pourrait-il m'éclairer SVP ?

Merci

Posté par re : Thermochimie : explosion à volume constant 10-11-13 à 12:37

Hello !

Donc on a

$\frac{1}{2}H_2(g)+\frac{1}{2}Cl_2(g)=HCl(g) \Delta_rH^o=\Delta_fH^o_{HCl}$

Sans perte :

$\Sum_iQ_i=\Sum_i Q_V = 0 \\ \\ \delta Q_{v(HCl)}+\delta Q_{v(Cl_2)}+\delta Q_{v(H_2)}=n_{HCl}C_v dT-\frac{1}{2}n_{Cl_2}C_v dT-\frac{1}{2}n_{H_2}C_v dT +dU^o=0$

souvient toi de :

$\Delta_rH^o=\Delta_rU^0+RT\Sum \nu_i(g)$

Voilà
sauf distraction

Posté par re : Thermochimie : explosion à volume constant 16-11-13 à 23:16

Merci beaucoup pour votre explication claire et rigoureuse (et désolé pour ma réponse si tardive ...)

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