Bonjour,
Voici l'énoncé de l'exercice que je dois faire:

Nous recherchons la température de flamme lors de la combustion du gaz de ville constitué essentiellement de méthane (CH₄) dans un excès d'air (mélange O₂, N₂ avec n(N₂)=4n(O₂)). Les réactifs initiaux sont: le méthane, le dioxygène, l'azote. Ils sont en proportions stœchiométriques. L'azote n'est pas consommé. La réaction est totale.

L'énoncé ne pose pas de problème. Ce sont la, voir les questions qui suivent qui me bloque.

1)Ecrire l'équation bilan de la réaction
=> Logiquement on doit avoir ça... CH₄+2O₂+N₂ --> N₂+CO₂+H₂0

2)Ecrire le tableau bilan molaire de toutes les espèces (dont l'azote) au cours de la transformation en suivant le chemin 1->3->2 du diagramme c'est-à-dire en considérant:
-L'état initial de la réaction à T₁=298K où l'eau formé est liquide.
-L'état final de la réaction à T₁=298K où l'eau formé est liquide.
-L'état final de la réaction à T₂=T_flamme où l'eau formé est gazeuse.

=>C'est sur cette question que je bloque totalement... Je ne vois pas à quoi ressemble un tableau bilan molaire. Si quelqu'un pouvais m'expliquer l'allure que peut avoir un tableau de ce type et les données à mettre à l'intérieur cela me débloquerais beaucoup.

3)En considérant que le système est adiabatique, calculer la température de flamme obtenue au cours de cette combustion.

=>Pas trop regardé cette question mais je suppose qu'il n'y a juste qu'à appliquer les différentes formules.

Données: Δ_vapH°(H₂O(l),298K)=43,84 kJ/mol ; Δ_cH°(CH₄(g),298K)=-890,4 kJ/mol