Bonjour, je ne suis pas vraiment doué en chimie et j'ai un problème pour résoudre un exo
On peut regénérer du dichlore a partir de gaz chlorhydrique selon l'equilibre de Deacon:
O2+4HCl=2H2O+2Cl
la réaction à 298°K a pour enthalpie standard -114kJ/mol
a) cette réaction est-elle endothermique ou exothermique ?
b)Quelle énergie thermique est mise en jeu à 298°K dans l'obtention monotherme,monobare de 1kg de dichlore (Cl=35.5g/mol)
a) j'ai mis que c'était exothermique car H0<0
b) la je suis bloqué... je voulais faire un tableau d'avancement mais on n'a pas de données
deltaH (kJ) = n( mol) * deltarH ( kJ/mol) avec n le nombre de mol de réaction écrite . Par ailleurs deltaH = Qp
quand on forme 2 mol de Cl2 ( soit 71 g) on met en jeu ( dégagement ) une quantité de chaleur de 114 kJ . Donc quand on forme 1000g de dichlore on met en jeu 1000/71 *114 kJ
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