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Thermo,travail
Bonjour,
J'ai essayé de faire cet exercice en en thermodynamique :
On porte 57.26g de diazote N2,initialement à la température T1=25°C,de la pression P1=5*10^5Pa à la pression P2=10^5Pa.
1)Calculer le travail Wa et la quantité de chaleur Qa échangé par ce système au cours d'une transformation isotherme:
a)réversible b)non réversible sous Pext constante égale à P2.
2)Calculer le travail Wb et la quantité de chaleur Qb échangés par le système au cours d'une transformation adiabatique.
a) réversible b) non réversible sous Pext constante=P2
On considère le diazote comme étant un gaz parfait .
On donne: Cv=3R/2;
=Cp/Cv; R=8.314J.mol.K^-1;M(N2)=28g/mol.
Et j'ai écris:
a)W(réversible)=-6296J(W=nRT1*ln(v1/v2). Q=-W a)W(irréversible)=nRT1*(P2/P1-1)= 4539J,Q=-W
U=4*3R/2*(T2-T1).
b)réversible,W=0;Q=nCvT=U=4*3R/2*(T2-T1). c)W(réversible)=-PV=-18000J et Q= U=4*5R* T.
bonjour,
n=2.04 mol
T1=298 K P1=5 bar
P2 = 1 bar
1) détente isotherme du gaz parfait:
U = W+Q =0
1a) réversible: W=nRT1*ln(v1/v2)= nRT1*ln(P2/P1)= -8,1 kJ
1b) irréversible: W = nRT1*(P2/P1-1)= -4 kJ
on vérifie bien que la tranfo. irréversible fournit moins de travail (conséquence du 2nd principe)
2) détente adiabatique du gaz parfait:
Q=0
U = W+Q = W = nCv(T2-T1)
2a) réversible:
loi de Laplace: P2V2 = P1V1
qui s'écrit aussi: T2/T1 = (P2/P1) (-1)/
donc W = nCv(T2-T1) = nCvT1 [ (P2/P1) (-1)/ - 1 ]
2b) irréversible:
W = -P2(V2-V1) = nCv(T2-T1)
et P2V2=nRT2
donc on en déduit T2 puis W = nCv(T2-T1) = nRT1 (P2/P1 - 1)/
sauf erreur
.
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