Bonjour,j'ai fais cet exercice mais j'ai du mal à répondre à la question 3)(seulement la 3).

Une étape importante de la synthèse industrielle de l'acide sulfurique est l'oxydation du dioxyde de soufre
en trioxyde de soufre par l'oxygène de l'air. Cette réaction se fait vers T = 700K sous une pression de 1 bar.

1) Ecrire le bilan de la réaction rapporté à 1 mole de dioxygène.
2) Calculer, à T = 298K, l'enthalpie standard de cette réaction ΔrH° (298).
3) Calculer, à T = 700K, l'enthalpie standard de cette réaction ΔrH° (700). Quelle remarque peut-on faire ?
Mais je sais que rCp° iviCp°i mais quand j'additionne tout les Cp° je ne trouve pas le résultat du corrigés(-7.8JK-1).

Données:

ΔfH°(SO2)=-297KJ/mol...(O2)=0;...(SO3)=-396

Cp°(J.K-1mol-1): Cp°SO2=39.9 ; Cp°SO3=50,7;Cp°O2=29.4.