Bonsoir.

La question me semble un peu vague.

S'il s'agit d'un gaz parfait : dU=dW+dQ=0 (1ère loi de Joule) => dW=-dQ

Je précise:
Si la transformation de deux moles d'oxygène (supposé être un gaz parfait) passe d'un volume Va à un volume Vb de manière isotherme (A(Pa,Ta,Va);B(Pb=3Pa,Ta,Vb))

Pour calculer le travail en fonction de R et T.
je pars donc du fait que Ta=Tb=PaVa/(nR)=PbVb/(nR)
Puis j'écris W=-PdV . Et c'est la que je ne sais plus trop ce qu'il faut intégrer (selon l'exercice si c'est isobare isochore, isotherme).

Ici comme je lai dis plus haut il faut calculer le travail pour une transformation isotherme

Ici on a un gaz parfait : -pdV = -nRT((dV)/V) et on peut intégrer car on est à température constante

Merci bonne soirée