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thermo
Bonjour
on a
Q=CdT
on dit que la chaleur n'est pas une variable d'etat puisque elle depend du chemin suivi par la transformation ;
ma question c'est pourquoi cette relation ne montre pas ca puisque Q est la multiplication d'une constante et d'une variable d'etat
donc d'apres ca il est une variable d'etat et ne depend que de l'etat initial et finale
bonjour,
Q serait une fonction d'état si sa forme différentielle Q était totale exacte
pour un gaz parfait (et un système fermé) on a 2 variables indépendantes, par ex. T et V, donc Q = Q(T,V) et pour être totale, sa forme différentielle doit s'exprimer en fonction de ces deux variables,
Q = CvdT + PdV
cette forme différentielle est totale mais pas exacte (Q n'est pas une focntion d'état, la chaleur échangée dépend en général du chemin suivi)
dans certains cas particuliers, Q se simplifie, effectivement
Q = CvdT (sur une ischore)
mais là, la forme différentielle n'est même pas totale, donc c'est foutu 
toutefois lors de telles transformations, Q est bien indépendant du chemin suivi, mais ça ne suffit pas à faire de Q une fonction d'état car ce n'est qu'un cas particulier.
Merci pour ta réponse
j'ai d'autres questions en relation avec le commentaire
est ce que le gaz parfait n'est pas toujours un système fermé ?
et est ce que cette relation
Q = CvdT + PdV
est valable pour toute système fermé?
est ce que le gaz parfait n'est pas toujours un système fermé ?
Un système contenant des gaz n'est pas forcément fermé.
Un réacteur d'avion est un système ouvert puisqu'il aspire de l'air en entrée et rejette des gaz en sortie (avec entre les deux des réactions chimiques de combustion modifiant la composition des gaz)
pour te fixer les idées, je te conseille de lire ce résumé:
pour un système fermé constitué d'un gaz parfait:
Qrev = CvdT + PdV
il y a une autre condition: les seules forces qui travaillent sont des forces de pression (
W = -PdV)
pour des relations plus générales, voir ce document (plus difficile):
§ "Formes différentielles de la chaleur"
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