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Teneur en acide sulfamique d'un détartrant pour cafetière.
Bonjour, nous avons besoin d'aide pour notre DM de chimie.
On souhaite déterminer la teneur en acide sulfamique NH2SO3H d'un produit détartrant pour cafetière. On dissout 100mg de détartrant solide dans 100 mL d'eau pure. On admet que la dissolution n'entraîne pas de variation de volume. On considère le couple acide/base suivant : NH2SO3H (aq)/NH2SO3- (aq).
1. Ecrivez l'équation de la réaction de l'acide sulfamique avec l'eau. Celle-ci correspond à l'équation de dissolution de l'acide sulfamique dans l'eau.
2. Quel est le nom et la formule de l'ion que l'on va doser ici?
3. On dose la solution obtenue avec une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ (aq) + OH- (aq))de concentration Cb = 0,020 mol/L.
Pour la question 1, nous avons trouvé NH2SO3H (aq) + H2O (l) -> NH2SO3- (aq) + H3O+ (aq) mais on ne sait pas si l'on doit simplifier par H2O. Par contre, nous ne savons pas quel est l'ion que l'on veut doser pour la question 2...
Merci d'avance pour votre aide, Adeline et Laurie.
Ah désolé, j'ai lu l'énoncé en diagonale...
En effet, on dose les ions oxonium selon la réaction .
La question 3 n'est pas une question, vous ne l'avez pas recopiée ?
Il y a d'autres questions après, mais nous avions juste besoin de cette réponse pour continuer. Nous avons bien cette équation, et nous avons à présent fini l'exercice. Merci de votre aide toutefois. 
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