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Température d'inversion
Salut !
Je fais (enfin... j'essaie) de faire un exercice de thermochimie dans lequel on nous demande de calculer pour une réaction donnée (on connait l'enthalpie standard de reaction). Problème : qu'est-ce que c'est ? Est-ce que c'est la température à laquelle la reaction se fait dans un sens ou dans l'autre ? Auquel cas ça serait une température inférieure ou supérieure à celle d'équilibre, selon que la reaction soit endo/exo thermique... Sur Internet j'ai trouvé la même définition qui revient en boucle , mais je n'arrive pas physiquement à comprendre à quoi ça correspond...
Effectivement, la température d'inversion correspond à une constante d'équilibre K°=1 ou, ce qui est équivalent, à : .
Sauf cas très particuliers , une constante grande devant 1 correspond à une réaction quasi totale dans le sens direct et une constante très inférieure à 1 correspond à une réaction quasi totale dans le sens inverse. N'oublie pas que la loi de Van t'Hoff fait dépendre ln(K) de T par une relation qui le plus souvent peut se mettre sous la forme : ln(K°)=A+B/T de sorte qu'une faible variation de T fait varier K° de façon importante. Pour la plupart des réactions, une faible variation de température au voisinage de la température d'inversion inverse effectivement le sens prépondérant de la réaction . Ces remarques sont utilisées dans l'exploitation des diagrammes d'Ellingham...
Tu peux trouver de l'aide en thermochimie fiche n° 6 : 
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