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température d'ébulition et de fusion
Température d'ébullition et de fusion
1- en argumentant votre réponse à l'aide du tableau 1, dire de quoi dépend la température d'ébullition de cette série de composés.
2- quelle méthode peut être envisagée pour déduire la température d'ébullition du butane, T(éb.) (Butane), à partir des données du tableau 1? Déduire celle-ci à l'aide de la méthode proposée.
3- trouver cette température T(éb.) (butane) dans un catalogue et la comparer à votre propre estimation.
4- Déduire de cette donnée l'état physique du butane à la température ambiante et pression atmosphérique.
5- Le butane du briquet est pourtant liquide! Donner une raison qui pourrait expliquer cet état.
Réponse d'un profane (moi) en la matière ...
1)
La température d'ébulition d'un alcane augmente avec le nombre d'atomes de C dans la molécule de l'alcane.
2)
- méthode d'extrapolation à partir des températures d'ébulition du propane et du pentane.
En regardant le tableau, la température d'ébulition d'un alcane avec n atomes de carbone est un peu plus élevée que la moyenne arithmétique entre les températures d'ébulition des 2 alcanes avec (n-1) et (n+1) atomes de carbone.
Je viserais donc pour le propane une température un peu plus haute que (-42+36)/2 = -3°C
Au pif, par comparaison avec les alcanes voisins, je viserais une température d'ébulition du Butane aux environs de -1°C
3)
Un coup de Google et ici : 
On trouve que la température d'ébulition de l'alcane à 4 atomes de C (donc le butane) est de -0,5°C.
... L'estimation faite était bonne.
4)
A température ambiante et pression atmosphérique normale, le butane est donc gazeux.
5)
Pression supérieure (un peu) à la pression atmosphérique dans le briquet.
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