Bonjour, je suis en L2 Physique Chimie , et j'ai fait un exercice de TD de chimie inorganique et le prof ne nous laisse pas le temps de réfléchir et nous note la correction au tableau , ce qui fait que en le révisant chez moi je n'ai pas tout compris de cet exo et j'ai absolument besoin de le comprendre...

Voici l'énoncé :

Calculer la force ioniques des activités de Fe3+ et Fe2+ de la solution suivante :
On prépare 250 mL d'une solution de concentration 10-2M en Fe3+ et Fe2+ par pesée de sel de Mohr et d'alun ferrique en milieu H2S04 0.05M et KCL 0.2M, le pH de cette solution mesuré est de 1.25.

En correction :
1) On a

-Sel de Mohr qui se dissocie totalement en solution et donne :

Espèces	Fe2+	2Nh4+	2SO42-
Concentration finale	C0	2C0	2C0

-Alun ferrique qui se dissocie totalement en solution et donne :

Espèces	Fe3+	Nh4+	2SO42-
Concentration finale	C0	C0	2C0

-H₂SO₄ donne :

Espèces	H2SO4	H+	HSO4-
Concentration finale	C10 à la fin	C1	C1

-HSO₄^- donne :

Espèces	HSO4-	H+	SO42-
Concentration finale	C1C1-C à la fin	C	C

-Kcl donne :

Espèces	KCl	K+	Cl-
Concentration finale	C20 à la fin	C2	C2

J'ai alors :

C₀=[NH₄²⁺]+[NH₃] car NH₄⁺ H⁺ + NH₃

K_a0=([H⁺]*[NH₃^-])/[NH₄⁺]

Ensuite :
// C'est ici surtout que j'ai rien compris le prof à poser :

C₁=[SO₄^2-]+[H⁺] = 4xC₀+0.05=[HSO₄^-]+10^-0.69*[HSO₄^-]

K_a1=([SO₄^2-]*[H⁺])/[HSO₄^-]

// Pourquoi pose-t-on ici que la concentration C1 est égale à celle de HSO₄^- + celle de SO₄^2-

Et enfin : [SO₄^2-]=1.6x10^-2 // d'où cela

vient-il ??
On a donc pour les concentrations finales :

Ion(i)	Concentration ion(i)	Degré d'oxydation	i
Fe2+	10-2	+2	0.29
Fe3+	10-2	+3	0.06
K+	0.2	+1	0.74
Cl-	0.2	-1	0.74
H+	5.6x10-2	+1	0.74
Nh4+	3x10-2	+1	0.74
HSO4-	7.4x10-2	-1	0.74
SO42-	1.6x10-2	-1	0.74

Je sais pas si c'est très clair ce que je pose comme question mais j'ai pas vraiment compris comment le prof calculait les concentrations finales en fait.