Niveau école ingénieur

Taux d'avancement

Posté par
physrela 14-12-14 à 10:29

Bonjour,

J'ai la réaction suivante 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g). On sait qu'à l'équilibre, $\xi_e$ = 0.6635 mol. On me demande donc de calculer le taux d'avancement de la réaction. Je sais par définition que $\tau = \frac{\xi}{\xi_{max}}$ . Je voudrais dire que $\xi_{max}=\xi$ mais je ne suis pas sûr.

Merci d'avance.

Edit Coll : niveau modifié selon le profil que tu as déclaré

Posté par re : Taux d'avancement 14-12-14 à 11:41

Voici mon résultat. J'ai dis que $\tau=\frac{\xi_e}{\xi{max}}=\frac{0.6635}{1}=0.6635$ (j'ai oublié de dire que les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques).

Posté par re : Taux d'avancement 14-12-14 à 12:15

Bonjour.

Tout semble résolu, je ne vois pas trop où est le problème ?

Au revoir.

Posté par re : Taux d'avancement 14-12-14 à 12:25

Je ne pensais pas que le résultat était aussi évident

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