Bonjour,

Sur le site suivant on trouve la taille de tous les atomes
http://villemin.gerard.free.fr/Science/Atome.htm#diam

et notamment le rayon de l'atome de cuivre:

RAYON des atomes de tous les éléments chimiques en ANGSTRÖMS

Cu(29) : 1,2780

Rappel : un angström = 10^-10 m

Bon courage.

Bonjour à tous les deux,

Autre méthode :

Une mole d'atomes de cuivre, c'est-à-dire une quantité de cuivre dont la masse vaut environ 63,5 grammes (masse molaire atomique du cuivre) comporte 6,02.10²³ atomes.

Quelle est la masse volumique du cuivre ?
Quelle est donc la masse d'un cube de 1 mm de côté ?
Combien un tel cube contient-il d'atomes ?

As-tu recopié exactement et complètement ton énoncé ?

Bonjour Danoo, bonjour Coll,

c'est vrai que ça m'avait un peu dérangé d'imaginer qu'on « empile des atomes » car ce n'est pas tout à fait comme des billes et ça n'arrête pas de remuer.  De plus on sait qu'ils mettent en commun l'électron périphérique, alors aucune chance pour qu'ils restent bien bord à bord et que le nombre trouvé géométriquement soit juste. Donc la première méthode n'a pas d'autre intérêt que de donner une idée du rapport des grandeurs. La deuxième donne la quantité réelle d'atomes quand ils se sont arrangés entre eux et sauf erreur de ma part la quantité trouvée est plus de vingt fois supérieure. Alors il est vrai qu'il faut savoir précisément quelle est la question si l'on ne veut pas risquer de faire une erreur de résultat de plus de deux mille pour cent !

cemil >> Nous sommes tout à fait d'accord

mes excuses, j'ai un peu exagéré:
mes calculs rapides étaient faux, je trouve une différence de résultats qui est plutôt de 40% que de 2000% mais  c'est déjà substantiel.

Cristallographie : coefficient de remplissage d'un empilement compact...
Je n'avais pas cherché à vérifier cette valeur (que j'avais interprétée comme une image...).