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Tableau d'avancemnt (plutot seconde)
Bonjour j'ai un dm de chimie et je seche sur une question:
énoncé:sur une brique on place un melange de popudre d'aluminium Al(s)et de poudre de soufre S(s). on chauffe tres fortement ce malange à l'aide d'un bec bunsen et on observe une vive incandescance qui se propage à tout le mélange. Après refroidissement, on constate qu'il s'est formé une masse m=15g de sulfure d'aluminium(solide de formule Al2S3(s)).
Dejà pourriez-vous m'expliquer ce (s) svp.
1)ecrire l'équation:2Al(s) + 3S(s) =====> Al2S3(s)
2)calculer quantité de matiere de Al2S3(s): n=m/M = 15/(32.1*3+27.0*2) = 15/150.3 environ= 1.00* 10^-1
3)etablir tableau d'avancement du systeme, où n1= nAl à l'etat initial et n2= nS à l'etat initial
et là c'est le drame: je n'arrive pas a comprendre comment on calcul nAl et nS et nAl-2x(ou 2xmax) et nS-3x(ou 3xmax)
4)Quel doit etre la valeur de l'avancement maximal
5)Determiner la composition du systeme dans l'etat initial sachant que le melange des reactifs est stoechiometrique.
6)En deduire les masses d'alu et de soufre utilisées lors de la reaction.
Merci de pouvoir m'expliquer.
1 et 2 OK
dans le 3 tu as oublié la partie produit (Al2S3)
en cours de réaction ,on a en effet n(Al)=n1-2x
n(S)=n2-3x
mais aussi n((Al2S3)=+x
comme a calculé n(Al2S3)final=0,1mol ,on peut répondre à la question 4
xmax=0,1 mol
la réaction s'effectuant dans les conditions stoechiométriques,les 2 réactifs sont consommés totalement quand la réaction s'arrête.
en conséquence
n1-2xmax=0 et n2-3xmax=0
on peut ainsi calculer n1 et n2 puis m(S) et m(Al) initiales
oups j'ai rien dit j'ai comprit, pour le tableau:
0 n1 n2 0 0
x n1-2x n2-3x x x
xmax n1-2xmax n2-3xmax xmax xmax
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
ni-0.2 n2-0.3 0.1 0.1
??
donc si j'ai bon :
nAl=m/M n(3S)=m/M
m2Al=0.1*54.0 m(3S)=0.1*96.3
m(Al2)=54.0g m(3S)=96.3g
alors dites,j'ai bon??
horreur!
les réactifs sont Al ,S ,
le produit Al2S3
en cours de réaction
n(Al)=n1-2x
n(S)=n2-3x
n(Al2S3)=x
on dit que l'on recueuille 15 g de Al2S3 soit 0,10 mol
donc x(max)=0,10mole
on dit aussi que les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
Cela signifie (entre autre)qu'il ne reste plus aucun réactifs quand la réaction s'arrête.
quand n(Al)=0 ,alors n(S)=0 et la réactions'arrête
n(Al)=0 quand n1-2x(max)=0
donc n1=2*xmax=0,10*2=0,20mol
n(S)=0 quand n2-3x=0
donc n2=3x=3*0,10=0,30mol
les masses de réactifs sont
m(Al)= n1*M(Al)=n1*27= 0,20*27=5,4g
m(S)= n2*M(S)=n2*32= 0,30*32=9,6g
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