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Tableau d'avancement (suite)
Bonjour, ce qui suit est la suite de l'exercice posté ici >> 
Tableau d'avancement ( déterminer des quantités en mol )
1 ) Ecrire l'équation chimique de cette transformation.
2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3
2 ) Déterminer en mol les quantités de dichlore et d'alumnium dont on dispose.
2Al : 1 mol
3Cl2 : 0,5 mol
3)Compléter le tableau ci dessous et préciser le réactif limitant :
VOila ce que j'ai déja rempli mais enfait je ne trouve pas le réactif limitant ce qui m'empeche de calculer xmax et finir le tableau :s
4)Donner la composition en mol du système , une fois la transformation terminée.
Je ne sais absolument pas comment on donne la composition d'un système en mol. :s
Merci. =)
Edit Coll : balises
Salut
!
1) ok
2) oui mais respecte le nb de chiffres significatifs
3) ok pour ce que tu as fait
A l'état final: n(Al)f = 1,0 - 2xmax
n(Cl2)f = 0,50 - 3xmax
n(AlCl3) = 2xmax
On recherche le réactif limitant:
n(Al)f = 0 <=> 1,0 - 2xmax 1 = 0 <=> xmax 1 = 0,50 mol
n(Cl2)f = 0 <=> 0,50 - 3xmax 2 = 0 <=> xmax 2 = 0,17 mol
xmax 2 < xmax 1 <=> le dichlore est le réactif limitant
4) Tu tentes?
Voila pour la fin du tableau :
4.
Une fois la transformation terminée, le système est composé de 0.66 mol de Al et de 0.34 mol de 2AlCl3.
Merci.
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