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Tableau d'avancement Réaction chimique
Bonjour je bloque sur un exercice de chimie :s
-On considère l'équation chimique suivante:
Al2O3 + 3Cl2 + 3C -> 2AlCl3 + 3CO
La composition du système à l'état initial est :
n(Al2O3) = 15,0mol n(Cl2)= 36,0mol n(C)= 27,0mol
1. construire le tableau récapitulatif de la transformation
2. Déterminer quel est le réactif limitant
3. L'avancement de la réaction peut-il être égal à 10 mol. JUstifier
4. A quelle condition Al2O3 pourrait il etre le réactif limitant
5 Si la quantité de matière initiale de carbone est encore égale à 27,0 mol, quelles doivent être les quantités de matières initiales, des autres réactifs pour que le mélange soit stoechiométrique ?
1. J'y arrive mais pas à l'état final.
2. Pour le réactif limitant je trouve le carbone
Et les questions suivantes je n'y arrive pas non plus :s
Besoin d'aide svp
Bonjour
1) à l'état intermédiaire on a :
n(Al2O3) = 15,0-x mol
n(Cl2)= 36,0-3x mol
n(C)= 27,0-3x mol
Donc quelle est la quantité de matière de chacun d'entre eux à l'état final ?
A l'état final Al203 = 15,0 -xf
Cl = 36,0 -xf
C = 27,0 -xf
c'est ça?
Mais a l'étape intermédiaire c'est: n(Cl2) 36,0 - 3x et n(C) 27,0- 3x
non?
Ah étourdi!!! J'avais pas vu que tu l'avais mis dsl! mais si le réactif limitant est demandé après le tableau je ne met pas xf = 27,0 mol ?
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