Bonjour, j'ai un exercice à faire ùmais je ne sais pas comment m'y prendre, pourriez vous m'aider? Merci d'avance. Le voici:

Dans un ballon de 1,0L on introduit 0,98g de zinc en poudre et 20mL de solution d'acide chloridrique de concentration 20mol/L. La pression et de 1000hPa et la température est de 19,5°C. A la fin de la transformation le zinc a entièrement disparu. La pression est de 1350hPa et la température est de 20,0°C. Le zinc est le réactif limitant. Je dois calculer la quantité de dihidrogène qui c'est formée, à l'aide de l'équation des gazs parfait ja calcule n au départ et n à la fin jke les soustrais et j'obtiens 0,014 mol. Mais je dois le refaire sous forme d'un tableau d'avancement et je ne sais pas comment faire. Je n'arrive pas n,on plus à trouver l'équation.


Merci d'avance.